х г 2 моль
112 г 1 моль
1. Определим чистую массу щелочи:
для полного растворения 1 моль гидрксида цинка небходимо 112 г гидроксида калия, а
для --//--//-- 2 моль________________________х г, откуда
х=2*112/1=224 г
2. 224 г гидроксида калия - это 6%, а
у г раствора_______________100%, откуда у=224*100/6=3 733 г или 3,7 кг
Потому что пропан относится к насыщенным углеводородам и в реакции присоединения вступать не может.
1. Железо взаимодействует с соляной кислотой, образуется хлорид железа 2 и выделяется водород - 2HCl + Fe = FeCl2 + H2.
2. Никель взаимодействует с соляной кислотой, образуется хлорид никеля 2 и выделяется водород - Ni + 2HCl = NiCl2 + H2.
3. Платина не взаимодействует с соляной кислотой, так как стоит правее водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов.
4. Цинк взаимодействует с соляной кислотой, образуется хлорид цинка и выделяется водород - Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2.
С= v(AgNo3) / V раствора
v(AgNO3)= m| M= 8,5| 170= 0,05 моль
0,05 / V раствора= 0,3 моль/л
V раствора= 0,05/ 0,3=0,167 л
<span>Дано:</span>
<span>ρ(р-ра NaOH) = 1,1 г/см3</span>
<span>w(р-ра NaOH) = 10%</span>
<span>n
(C6H5ONa) = 3,4 моль</span>
найти:
<span>V (NaOH)
</span>
решение:
<span>m(C6H5ONa) = n ∙ M
= 3,4 моль ∙ 116 г
= 394,4 г</span>
<span>x г 394,4 г
</span>
NaOH + C6H5OH
= C6H5ONa + H2O
<span>40 г 116
г</span>
<span>х = 40 г ∙
394,4 г\116 г = 136 г</span>
<span>m(р-ра) = m(р.в.)
∙ 100%\ w(р-ра) = 136 г
∙10%\100% = 14 г
</span><span>V(NaOH) = m\ρ = 13,6 г\ 1,1 г/см3 = 12,4 см3 = 1.24
дм3</span><span>
Ответ: 1,24 дм3</span>