55 г СaCO3 составляет 90%
х г образца составляет 100%
55/х = 90/100
х=61,1 г
Ответ: 61,1 г
III S
Al₂S₃ (сульфид алюминия)
II IV
Mg₂C (карбид магния)
I II
Na₂O (оксид натрия)
II III
Zn₃N₂ (нитрид цинка)
II IV
Be₂C (карбид бериллия)
I II
K₂S (сульфид калия)
III II
Al₂O₃ (оксид алюминия)
II I
CaCl₂ (хлорид кальция)
II II
ZnS (сульфид цинка)
Оксид натрия - Na₂O
Оксид железа (II) - FeO
Оксид серы (IV) - SO₂
Оксид серы (VI) -SO₃
Оксид серебра (I) -Ag₂O
Оксид марганца (IV) -MnO₂
Оксид титана (II) - TiO
1 задание:
CH₄ + Br₂ --> CH₃Br + HBr \1-бромэтан и бромоводород
2CH₃Br + 2Na --> CH₃-CH₃ + 2NaBr (t) \этан и бромид натрия
CH₃-CH₃ ---> CH₂=CH₂ + H₂ (Kt=Ni,t) \ этен и водород
CH₂=CH₂ --> CH≡CH + H₂ (Kt=Ni,t) \этин и водород
3CH≡CH --> C₆H₆ (Kt=Cакт,t) \бензол
бензол (структурная формула в фото)
2 задание:
CH₃-CH₂OH + [O] --> CH₃-COH + H₂O
2CH₂=CH₂ + O₂ (возд) --> 2CH₃-COH (Kt= PdCl₂\CuCl₂) (в фото)
1) б 2) в Ну, обьяснения в задачи не требуется.)
Сероводород является активным восстановителем за счет серы в степени окисления .С<span>ера в данном соединении имеет низшую степень окисления -2, и в этом состоянии не способна больше принимать электроны. Она отдает электроны, поэтому сероводород и проявляет восстановительные свойства</span>.