Б) Sn⁺²SO₄ + KMn⁺⁷O₄ + H₂SO₄ → Sn⁺⁴(SO₄)₂+ Mn⁺⁴SO₄ +K₂SO₄ + H₂O
Sn⁺² - 2e⁻ → Sn⁺⁴ 2 3 восстановитель, процесс окисления
6
Mn⁺⁷ +3e⁻ → Mn⁺⁴ 3 2 окислитель, процесс восстановления
в) NaI⁻ + KMn⁺⁷O₄ + KOH→ I₂⁰ + K₂Mn⁺⁴O₄ + NaOH
I⁻ - e⁻ → I⁰ 1 3 восстановитель, процесс окисления
3
Mn⁺⁷ +3e⁻→ Mn⁺⁴ 3 1 окислитель, процесс восстановления
г) Na₂S⁺⁴O₃ + KI⁺⁵O₃ → I₂⁰ + Na₂S⁺⁶O₄ + K₂SO₄ + H₂O
S⁺⁴ -2e⁻→S⁺⁶ 2 5 восстановитель, процесс окисления
10
I⁺⁵ + 5e⁻→ I⁰ 5 2 окислитель, процесс восстановления
1) Образование воды.
NaOH + HCl = NaCl + H2O
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
2) Образование осадка.
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
3) Образование газа.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Дано:
m(O2)=4.48л
m(Al) - ?
Решение:
x 0.14
4Al+3O2=2Al2O3
4 моль 3 моль 2 моль
m = Ню(n) * M
n = m/M
n(O2) = 4.48/32=0.14моль
M(O2) = 16*2=32
n(Al)=x
составляем пропорцию:
x/4=0.14/3
x=0.19 моль
m(Al) =0.19*27=5.13 г/моль