1) 2Fe(OH)3+3H2SO4 получится Fe2(SO4)3 + 6H2O (железо в этом соединение имеет степень окисления +3)
полное ионное: 2Fe(OH)3 (не растворимо) + 6H (степень ок. +) + 3SO4 (степ.ок. 2-) получится 2Fe (с.о. 3+) + 3SO4 (с.о. 2-) +6H2O (здесь сокращается 3SO4)
сокращенное ионное: 2Fe(OH)2 + 6H получится 2Fe + 6H2O
W(общ) = w1*m1+w2*m2/(m1+m2) *100% = 0.2*100+0.32*200/(100+200)*100%= 84/300*100%=28%
2H2(г.) + O2(г.) = 2Н2О(г.) + 483,6 кДж.
Повышение температуры сдвигает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. влево.
Повышение давления сдвигает равновесие в сторону уменьшения количества газообразных продуктов, т.е. вправо (слева 3 моль газов, справа 2 моль газов).
CaCO3(тв.) = СаО(тв.) + СО2(г.) - 179 кДж.
Повышение температуры сдвигает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. вправо.
Повышение давления сдвигает равновесие в сторону уменьшения количества газообразных продуктов, т.е. влево (слева 0 моль газов, справа 1 моль газов).
CaCl2+Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaCl
1. Найдём n (CaCl2)
n = 22,2/111= 0,2 моль
2. Найдём n (CaCO3)
n (CaCO3) = n (CaCl2) = 0,2 моль
3. Найдём n (Na2CO3)
n = 31,8/106= 0,3 моль
Расчёт ведётся по недостатку
3. Найдём m (CaCO3)
m = 0,2 * 100 = 20 г
Ответ: 20 г