Ag+HNO3⇒AgNO3+NO2+H2O
Ag(0) -1e=Ag(+) 1 процесс окисления, Ag-восстановитель
NO3(-) +2H(+) +1e =NO2+H2O 1 процесс восстановления, HNO3-окислитель
Ag(0)+NO3(-) +2H(+) =NO2+H2O+Ag(+)
Ag+2HNO3⇒AgNO3+NO2+H2O
Выпишем табличные значения стандартных электродных потенциалов:
Ag(0) -1e=Ag(+) φ°1=+0,7996 (В)
NO3(-) +2H(+) +1e =NO2+H2O φ°2=+0,803 (В)
φ°2 больше φ°1, зн. окислитель HNO3
ОВР протекает в прямом направлении, если ее ЭДС положительна, т.е. Е>О; в противном случае (Е<О) ОВР будет протекать в обратном направлении.
E°=φ°1(окислитель)-φ°2(восстановитель)=0,803-0,7996=0,0034 больше 0, зн. ОВР протекает в прямом направлении.
ОВР протекает в прямом направлении, если ее ЭДС положительна, т.е. Е>О; в противном случае (Е<О) ОВР будет протекать в обратном направлении.
1)В каком состоянии углерод встречается в природе? ( в свободном состоянии и в виде соединений)
<span>1. Соли - это сложные вещества состоящие из ионов металла и
ионов кислотного остатка. Если в формуле на первом месте стоит ион металла, а
на втором месте ион кислотного остатка, то это будет соль. НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЛИ:
K<u>C</u>l, Na₂<u>S</u>, Mg<u>NO₃,</u>Na₂<u>SO₄,</u>Ca₃<u>(PO₄)₂.</u>
В органических солях ионы металла стоят на втором месте:
CH₃COONa,
(CH₃CH₂COO)₂Ca .
2. Бескислородные соли: называем электроотрицательную часть соединения,
то есть кислотный остаток – неметалл, его латинское название с
суффиксом – ид (в именительном падеже); называем электроположительную
часть, то есть – металл (в родительном падеже) и если металл имеет
переменную валентность, то в скобках римскими цифрами ее указываем :
хлор<u>ид</u> натрия - NaCl иодид магния - MgI сульфид железа(ll)
FeS хлорид железа(ll) - FeCl₂ хлорид железа(lll) - FeCl₃.
3. Соли, образованные от кислородсодержащих кислот: называем
электроотрицательную часть соединения, то есть ион кислотного остатка (в
именительном падеже); ион кислотного остатка - латинское название с
суффиксами: -ат для высшей степени окисления; -ит для низшей степени
окисления.; называем электроположительную часть, то есть – металл (в
родительном падеже) и если металл имеет переменную валентность, то в
скобках римскими цифрами ее указываем :
Na₂SO₃ -сульфит натрия,
NaNO₂ -нитрит натрия, NaNO₃- нитрат натрия, Na₂SO₄ - сульфат натрия, FeSO₄ - сульфат железа(ll), Fe₂(SO₄)₃ - сульфат железа(lll).
ХИМИЧЕЧКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ:
4. Соли при нагревании разлагаются:</span><span> 2AgCl =
2Ag + Cl₂↑
CaCO₃ = CaO + CO₂↑
2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂↑
2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑
2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑</span>
5. Соли могут взаимодействовать друг с другом:
BaCI₂ + AgNO₃=Ba(NO₃)₂ + AgCI↓
BaCI₂ + Na₂SO₄ = NaCI +BaSO₄↓
6. Соли могут взаимодействовать с кислотами, при условии , что соль образованна более слабой кислотой:
CaCO₃ + HCI = CaCI₂ + CO₂↑ + H₂O
PbCI₂ + H₂SO₄= PbSO₄↓ + HCI
7. Гидролиз солей - взаимодействие солей с водой:
Li₂S +
HOH ⇔LiHS + LiOH<span>
2Li⁺ + S²⁻ + HOH </span>⇔Li⁺ + HS⁻ + Li⁺ + OH⁻<span>
S²⁻ + HOH </span>⇔ HS⁻ + OH⁻<span>
Реакция среды щелочная, pH > 7 </span>
2FeSO₄²⁻
+2 H-OH ⇔ (FeOH)₂SO₄²⁻ + H₂SO₄<span>
2Fe²⁺+ 2SO₄²⁻ + 2H-OH </span>⇔ (FeOH)₂⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺
+ SO₄²⁺<span>
Fe²⁺+ 2H-OH </span>⇔ (FeOH)₂⁺ + 2H⁺ <span>
Реакция среды</span> <span> кислая ( pH < 7 )
8. Соли могут взаимодействовать с основаниями:
CuCI₂ + 2NaOH=Cu(OH)₂↓ + 2NaCI
</span>
Ответ на задание смотри во вложении.
