При сжигание 9 грамм алюминия в хлоре получили 35,6 грамма хлорида алюминия .Вычислить массовую долю выхода этой соли.
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
<span>Моль алюминия весит 27 г, значит у нас 1/3 моля алюминия. Хлорида алюминия должно получиться столько же. Его моль весит 133,3 г. 1/3 моля весит 44,4 г. Тогда 35,6 г составят 80% выход. </span>
Добавлять в раствор соль, растворять перемешивая, пока не образуется осадок
Спор друзей
Объяснение:
Потому что они спорили во что играть
1.Реакция дегидрирования:
CH3-CH2-CH2-CH3 600° (Al2O3 или Cr2O3) ----> CH₂=CH-CH₂-CH₃ может еще меняться положение двойных связей, но это здесь не играет большого значения.
2.Дегидрирование с отщеплением 2-х молекул водорода:
CH3-CH2-CH2-CH3 600° (Al2O3 или Cr2O3) ----> CH₂=CH-CH=CH₂ +2H₂.
Обе реакции верны, просто нужно уточнить сколько молекул водорода отщепляется. Я предполагаю, что 1, т.к. не указано сколько нужно отщепить водорода.