H2SO4 + Zn = H2 + ZnSO4
4 Li + O2 = 2 Li2O
Cu + 2 AgNO3 = 2 Ag + Cu(NO3)<span>2
</span>3 Ca + 2 P = Ca3P<span>2
</span>
Ca(0) - 2e = Ca(+2)/3/восстановитель, окислился
P(0) + 3e = (-3)/2/окислитель, восстановился.
2HCL+Fe=FeCL2+H2
Из уравнения реакции следует, что при взаимодействии 1 моль железа с2 моль солянки выделиться 1 моль водорода.Следовательно для образования 0.1 моль водорода требуется затратить 0.1 моль железа.Что соответствует массе железа в 5.6 г.
n Fe=0.1 моль
<span>m Fe=56(г/моль)*0.1=5.6 г</span>
тогда так:
CuCl2+2H2SO4 -> Cu(HSO4)2 +2HCl
H2SO4+6HI -> 3I2 +4H2O +S
2CuCl2+4HI -> 2CuI + I2 +4HCl
O2+4HI ->2 I2+ 2H2O
<span>5. По катиону гидролизуется соль:
б) хлорид меди (II);
6. Даны названия шести солей: сульфит натрия; нитрат кадмия, сульфид лития, бромид аммония, сульфат калия, ацетат магния. Число солей из данного перечня, не подвергающихся гидролизу, равно:
а) одному (cульфат калия)</span>