(NH4)3PO4
Mr((NH4)3PO4)=3*14+12*1+31+4*16=149
W(N)=42/149=0.28=28%
W(H)=12/149=0.08=8%
W(P)=31/149=0.21=21%
W(O)=64/149=0.43=43%
Ответ: 4
<span>Как получить серную кислоту из сульфида цинка?
Реакцию первой стадии уравняйте его методом электронного баланса.</span>Добавлено 2 года назад<span>Задание дали :)
1. напишите уравнения реакции, позволяющих осуществить производство серной кислоты на базе природного сырья - цинковой обманки(сульфид цинка). Реакцию первой стадии уравняйте его методом электронного баланса.
2. Дайте характеристику реакции второй стадии и подберите оптимальные условия для её осуществления.
3. Рассчитайте, какая масса серной кислоты может быть теоретически получена из 1 тонны цинковой обманки. (считая, что все превращения происходят полностью).
4. Напишите уравнения реакций получения из серной кислоты ( не повторяя способов):
Медного купроса (кристаллогидрат сульфата меди II)
Железного купроса (кристаллогидрат сульфата железа II)
Глауберовой соли (кристаллогидрат сульфата натрия).
Для реакций, идущих в растворах напишите ионные уравнения.
</span>
Находим количество водорода через молярный объем при н.у.:
122 : 22,4=5,4 моль
Молярная масса у водорода равна 2 г/моль, следовательно масса равна:
m= 5,4*2=10,8 г
Нужно знать хотя бы нное количество воды , что бы вычислить ... А так есть способ но не без этого ! Нужно знать хотя бы что -то
СаС2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + С2Н2
n(CaC2) = m(CaC2)/M(CaC2) = 14,4/64 = 0,225 моль.
По уравнению n(CaC2):n(H2O) = 1:2 имеем же 0,225:2 = 1:9. Карбид в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем.
n(C2H2) = n(CaC2) = 0,225 моль
V(C2H2) = n(C2H2)*Vm (Vm -молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)
V(C2H2) = 0,225*22,4 = 5,04 л.