Кисень масою 0,3 кг при температурі 320 кельвінів охолодили ізохорно, внаслідок чого його тиск зменшився в 3 рази. Потім газ ізобарно розширили так, що температура стала дорівнювати початковій. Яку роботу виконав газ?
<span>кисень масою 0,3 кг при температурі 320 кельвінів охолодили ізохорно, внаслідок чого його тиск зменшився в 3 рази. Потім газ ізобарно розширили так, що температура стала дорівнювати початковій. Яку роботу виконав газ? Як змінилась його внутрішня енергія? Дано m=0,3 кг T1=320 К V1=V2= соnst P2=P1/3 P2=P3=const A -? </span>ΔU - ? для изохорного охлаждения P1/T1=P2/Т2 T2= P2*T1/P1=T1/3 для изобарного расширения V2/T2=V3/T3 V2=V1 T3=T1 по условию V3=3*V1 А=P2*ΔV=P1*(V3-V2)/3=P1*(3*V1-V1)/3=2*P1*V1/3 из уравнения Менделеева-Клапейрона P1*V1=m*R*T1/M=0,3*8,31*320/0,032= =2,49*10^4 Дж А=2*2,5*10^4/3=1,66*10^4 Дж - работа ΔU= 3*m*R*ΔT/2*M T3=T1 ΔT=0 ΔU=0 - внутренняя энергия не изменится
По закону Шарля p/t = Const при v=Const Объем не меняется, значит, давление, после изменения температуры можно найти так: P1/t1=p2/t2 P1t2=t1p2 P2=p1t2/t1 P2= 120000 * 17/27 = 75555,5 Па