Метод электронного баланса — один из методов уравнивания окислительно-восстановительных реакций (ОВР). Заключается в том чтобы на основании степеней окисления расставить коэффициенты в ОВР. Для правильного уравнивания следует придерживаться определённой последовательности действий:
Найти окислитель и восстановитель.
Составить для них схемы (полуреакции) переходов электронов, отвечающие данному окислительно-восстановительному процессу.
Уравнять число отданных и принятых электронов в полуреакциях.
Просуммировать порознь левые и правые части полуреакций.
<span>Расставить коэффициенты в уравнении окислительно восстановительной реакции. </span>
H₃PO₄+3NaOH=Na₃PO₄+3H₂O
m(NaOH)=(25*200)100=50 г
n(NaOH)=50/40=1,25 моль
NaOH:Na₃PO₄=3:1 => n(Na₃PO₄)=0,42
m(Na₃PO₄)=164*0,42=68,88 г
CuO -> Cu(OH)2 -> Cu
1) Оксид меди не реагирует с водой, значит нужно ввести реакцию в две стадии.
СuO+2HCl -> CuCl2+H2O
<span> CuCl2+2KOH -> 2KCl+Cu(OH)2
2) Эту реакцию тоже в две стадии.
Cu(OH)2 ->(t)-> CuO + H2O
CuO + H2->(t)-> Cu + H2O</span>
1) CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂<span>↑ (выделяется углекислый газ)
2) CO</span>₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O (появляется осадок )
3) CaCO₃↓ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂ (при долгом пропускании осадок исчезает)
4) CO₂ + H₂O = H₂CO₃
H₂CO₃ = HCO₃⁻ + H⁺
HCO₃⁻ = CO₃²⁻ + <u>H⁺</u> синий лакмус розовеет (среда кислая)
5) NaOH = Na⁺ + <u>OH⁻ </u>- фенолфталеин стал малиновым (щелочная среда)
2NaOH + CO₂ = <u>Na₂CO₃</u> + H₂O - фенолфталеин обесцветился, т.к. образовалась соль карбонат натрия
NiSO4 + 2NaOH = Ni(OH)2 + Na2SO4
Ni(2+)+ SO4(2-) + 2Na(+)+ 2OH(-) = Ni(OH)2 + 2Na(+) + SO4(2-)
Ni(2+) + 2OH(-) = Ni(OH)2
