Нельзя получить электролизом водных растворов их солей металлыа) Fe; б) Na; в) Au; г) Pb; д) Mg
2) б, д
Стандартные электродные потенциалы соответствующих электрохимических реакций равны: E Cu(2+)/Cu = 0,337 B,
E Ag(+)/Ag = 0,799 B, E Au(3+)/Au = 1,500 B
На катоде в первую очередь будет восстанавливаться металл
3) Au
Возможны реакции, выраженные приведенными ниже схемами
б) ZuCl2+Mg → ;
г) AgNO3 + Cr →;
1) б); г)
0,470/ 0,295 = 1,62 т.е в 1,62 раза или приблизительно в два раза
1)CaCO3+2KNO3=K2CO3+Ca(NO3)2
2)2Al+H2SO4=Al2SO4+H2
3)2Cu+O2=2CuO
CuO+H2O=Cu(OH)2
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
4)1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
3)BaO+Na2CO3+H2O = BaCO3↓ + 2NaOH
4)SO3+H2O=H2SO4
5)NaOH+P2O5=Na3PO4+H2O
6)Al(OH)3+3NaCL=AlCl3+3NaOH
7)H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
8)CuCl2+CaCO3=реакция не идет
9)K2O+CO2=K2CO3
10)Na2SO4+2HNO3=H2SO4+2NaNO3
Дано: Решение:
m(FeO) = 23.2 г 2Fe+O₂=2FeO
Найти: Найдем молярную массу оксида железа 2-ух валентного: М(2FeO) = 56×2+2×16=144 г/моль
V(O₂) По пропорции: X л = 23.2 г
22.4 л = 144 г/моль
⇒ 23.2 × 22.4 = 3.6 л
144
Ответ: V(O₂) = 3.6 л