Для нахождения массы необходимо воспользоваться формулой m=n*M (где n - данные нам моль вещества, а M молярная масса воды) - M(H2O) = 18 г/моль
m(H2O)= 18*1,8 = 32,4 г.
<span>а) Щелочны́е мета́ллы — элементы главной подгруппы I группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr.
</span><span>б) Щёлочноземельные металлы — элементы главной подгруппы II группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: кальций Ca, стронций Sr, барий Ba, радий Ra (иногда к щёлочноземельным металлам ошибочно относят также бериллий Be и магний Mg).
</span><span>в) галогены - хим. элементы VIIa гр. периодич. системы
</span>
А) NaOH <--> Na+ + OH-
б) AgNO3 <--> Ag+ + NO3-
в) H3PO4 <--> H+ + H2PO4-
H2PO4- <--> H+ + HPO4(2-)
HPO(2-) <--> H+ + PO4(2-)
г) KI <--> K+ + I-
2) A. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 сумма-13
B. 4Al+3O2=2Al2O3 сумма- 9
C. Mg+H2SO4=MgSO4+H2 сумма-4
D. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 сумма-5
E. Cu+S=CuS сумма-3
Ответ:4 5 9 13
1)A. 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O кол-во n=0,05 моль
B.CaCO3=CO2+CaO кол-во n=0,1 моль
C.MgCO3=CO2+MgO кол-во n=0,12 моль
D.H2CO3=CO2+H2O кол-во n=0,16 моль
Ответ:A B C D
белый фосфор получается при быстром охлаждении паров фосфора. В чистом виде светел и прозрачен. В темноте светится (отсюда название фосфор), быстро окисляется и может самовоспляменятся. В воде белый фосфор нерастворим. Белый фосфор--сильный яд и даже в малых дозах действует смертельно. хорошо растворим в органических растворителях. если долго нагревать белый фосфор без доступа кислорода, он превращается в красный фосфор.
Красный фосфор тяжелее белого и более устойчив. очень гигроскопичен, поэтому его хранят в закрытых сосудах. При сильном нагревании испаряется (сублимируется) приохлаждении паров образуется белый фосфор. большое практическое значение имеют соединения фосфора с хлором (синтез органических веществ)
фосфор незаменим при производстве взрфвчатых веществ и пиротехники