148,5 г Х л
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2<span>↑
</span> 65 г 22,4 л
<span>Найдем массу и объём веществ по
уравнению:<span>
m = M x n
<span>m(Zn) = 65 г/моль х 1 моль = 65 г</span>
V = Vm x n
<span>V(H2) = 22,4 л/моль х 1 моль = 22,4 л
</span>Найдем массу цинка:
сначала найдем массу примеси
</span></span><span>ω = m(в-ва) x 100% / m(смеси)<span>
m(в-ва) = ω х m(смеси) / 100%
</span></span>m(примеси) = 1% х 150 г / 100% = 1,5 г
m(Zn) = 150 г - 1,5 г = 148,5 г
Найдем объём водорода:
<span> г / г = Х л /
л</span>
V(H2) = <span>
Найдем объём водорода:
<span>148,5 г / 65 г = Х л / 22,4 л</span>
V(H2) = 148,5 г х 22,4 л / 65 г = 51,2 л</span>
Знаходимо масу розчиненої речовини в розчині
m(р.р.) = 245 г*0,2 = 49 г
Маса розчиненої речовини не змінилася, але маса нового розчину збільшилася на масу води, тобто маса нового розчину дорівнює
m(розч.2) = 245 г + 200 г = 445 г
А тепер знаходимо масову частку в розчині2
ω(розч2) = 49 г/445 г = 0,1101 або 11,01%
Розрахуємо на скільки зменшилася масова частка:
Δω = 20%-11,01% = 8,99%
Відповідь: масова частка зменшилася на 8,99%
Дано:
m(Fe) = 2,8г
m(FeS) = 4,4г
Найти:
m(S)
Решение:
Fe + S = FeS
m(Fe) + m(S) = m(FeS)
2,8г + Хг = 4,4г
m(S) = 4,4г - 2,8г = 1,6г
Ответ: m(S) = 1,6г
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
64.8/81=0.8 моль оксида цинка и это число равен молю сульфата цинка так как у них одинаковые коэффициенты
0.8*161=128.8 гр сульфата цинка образуется
CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O
n=m/M - основная формула
кол-во кислоты 2 моль = кол-во эфира (из ур-я реакции)
тогда масса эфира 176г это 100%
значит 90% это 158,4г