Валентность – это способность атомов присоединять к себе определенное число других атомов.
<span>1.<span> </span>Валентность водорода принимают за <span>I </span>(единицу). Тогда в соответствии с формулой воды Н2О к одному атому кислорода присоединено два атома водорода.</span>
<span>2.<span> </span>Кислород в своих соединениях всегда проявляет валентность II. Поэтому углерод в соединении СО2 (углекислый газ) имеет валентность IV.</span>
<span>3.<span> </span>Высшая валентность равна номеру группы.</span>
<span>4.<span> </span>Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент, т.е. <span>8 - </span>Nгруппы.</span>
<span>5.<span> </span>У металлов, находящихся в «А» подгруппах, валентность равна номеру группы.</span>
<span><span>6.<span> </span></span>У неметаллов в основном проявляются две валентности: высшая и низшая.</span>
Например: сера имеет высшую валентность VI и низшую (8 – 6), равную II; фосфор проявляет валентности V и III.
<span><span>7.<span> </span></span><span>Валентность может быть постоянной или переменной.</span></span>
<span>Валентность элементов необходимо знать, чтобы составлять химические формулы соединений.
</span>
Запомните!
Особенности составления химических формул соединений.
1) Низшую валентность проявляет тот элемент, который находится в таблице Д.И.Менделеева правее и выше, а высшую валентность – элемент, расположенный левее и ниже.
<span>Например, в соединении с кислородом сера проявляет высшую валентность VI, а кислород – низшую II. Таким образом, формула оксида серы будет SO3.</span>
<span>В соединении кремния с углеродом первый проявляет высшую валентность IV, а второй – низшую IV. Значит, формула – SiC. Это карбид кремния, основа огнеупорных и абразивных материалов. </span>
2) Атом металла стоит в формуле на первое место.
2) В формулах соединений атом неметалла, проявляющий низшую валентность, всегда стоит на втором месте, а название такого соединения оканчивается на «ид».
<span><span>Например, </span>СаО<span> – оксид кальция, </span>NaCl<span> – хлорид натрия, </span>PbS<span> – сульфид свинца.</span></span>
Теперь вы сами можете написать формулы любых соединений металлов с неметаллами.
3) Атом металла ставится в формуле на первое место.
<span>II. Степень окисления (новый материал)
</span>
<span>Степень окисления – это условный заряд, который получает атом в результате полной отдачи (принятия) электронов, исходя из условия, что все связи в соединении ионные.</span>
Рассмотрим строение атомов фтора и натрия:
F +9 )2)7
Na +11 )2)8)1
- Что можно сказать о завершённости внешнего уровня атомов фтора и натрия?
- Какому атому легче принять, а какому легче отдать валентные электроны с целью завершения внешнего уровня?
- Оба атома имеют незавершённый внешний уровень?
- Атому натрия легче отдавать электроны, фтору – принять электроны до завершения внешнего уровня.
<span>F0<span> + 1ē → </span>F-1<span> (нейтральный атом принимает один отрицательный электрон и приобретает степень окисления «-1», превращаясь в отрицательно заряженный ион - анион)</span></span>
<span>Na0<span> – 1ē → </span>Na+1<span> (нейтральный атом отдаёт один отрицательный электрон и приобретает степень окисления «+1», превращаясь в положительно заряженный ион - катион)</span></span>
<span><span>- Процесс отдачи электронов атомом, называется окислением.</span><span>- Атом, отдающий электроны и повышающий свою степень окисления, окисляется и называется восстановителем.</span><span>- Процесс принятия электронов атомом, называется восстановлением.</span><span>- Атом, принимающий электроны и понижающий свою степень окисления, восстанавливается и называется окислителем.</span></span>
Как определить степень окисления атома в ПСХЭ Д.И. Менделеева?
<span>Правила определения степени окисления атома в ПСХЭ Д.И. Менделеева:</span>
<span><span>1. <span>Водород </span></span>обычно проявляет степень окисления (СО) <span>+1 </span>(исключение, соединения с металлами (гидриды) – у водорода СО равна (-1) Me+n<span>Hn</span>-1</span>)
<span><span>2. <span>Кислород </span></span>обычно проявляет СО -2 (исключения: О+2F2, H2O2-1 – перекись водорода)</span>
<span><span>3. <span>Металлы </span></span>проявляют только +n<span> </span>положительную СО</span>
<span><span>4. <span>Фтор </span></span>проявляет всегда СО равную <span>-1 </span>(F-1)</span>
<span>5. Для элементов главных подгрупп:</span>
<span>Высшая СО (+) = номеру группы Nгруппы</span>
<span><span>Низшая </span>СО (-) = Nгруппы</span>–8
Правила определения степени окисления атома в соединении:
<span>I. Степень окисления свободных атомов и атомов в молекулах простых веществ равна нулю - Na0, P40, O20</span>
<span>II. В сложном веществе алгебраическая сумма СО всех атомов с учётом их индексов равна нулю = 0, а в сложном ионе его заряду.</span>
<span>Например, <span>H+1N+5O3-2 </span>: (+1)*1+(+5)*1+(-2)*3 = 0</span>
<span><span>[S+6O<span>4 </span>-2]2-</span>: (+6)*1+(-2)*4 = -2</span>
<span>Задание 1 – определите степени окисления всех атомов в формуле серной кислоты H2SO4?</span>
1. Проставим известные степени окисления у водорода и кислорода, а СО серы примем за «х»
<span>H+1<span>SxO</span>4-2</span>
<span>2. Составим и решим уравнение, согласно правилу (II):</span>
(+1)*1+(х)*1+(-2)*4=0
<span>Х=6 или (+6), следовательно, у серы CО +6, т.е. S+6</span>
<span>Задание 2 – определите степени окисления всех атомов в формуле фосфорной кислоты H3PO4?</span>
1. Проставим известные степени окисления у водорода и кислорода, а СО фосфора примем за «х»
<span>H3+1<span>PxO</span>4-2</span>
<span>2. Составим и решим уравнение, согласно правилу (II):</span>
(+1)*3+(х)*1+(-2)*4=0
<span>Х=5 или (+5), следовательно, у фосфора CО +5, т.е. P+5</span>
<span>Задание 3– определите степени окисления всех атомов в формуле иона аммония (NH4)+?</span>
1. Проставим известную степень окисления у водорода, а СО азота примем за «х»
<span>(NхH4+1)+</span>
<span>2. Составим и решим уравнение, согласно правилу (II):</span>
(х)*1+(+1)*4=+1
<span>Х=-3, следовательно, у азота CО -3, т.е. <span>N<span>-3</span></span></span>
<span><span><span>
</span></span></span>
