<span>3 H2SO4 + 2 Fe(OH)3 </span>→<span>Fe2(SO4)3 + 6 H2O </span> реакция обмена <span> гидроксида железа (III) и </span>серной кислоты с образованием <span>сульфат железа (III) и воды</span>
<span>BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 + H2O р</span>еакция взаимодействия карбоната бария и хлороводорода с образованием хлорида бария, оксида углерода(IV) и воды.
<span>Pb + 2H2SO4 t</span>→ <span>PbSO4 + SO2 + 2H2O</span> реакция взаимодействия свинца и серной кислоты с образованием сульфата свинца(II), оксида серы(IV) и воды. Серная кислота - концентрированный раствор.
<span>Al2O3 + 6HCl </span>→<span>2AlCl3 + 3H2O р</span>еакция обмена оксида алюминия и хлороводорода с образованием хлорида алюминия и воды.
<span>3 Na2O + 2 H3PO4 </span>→ <span> 3 H2O + 2 Na3PO4 реакция обмена </span> оксида натрия<span> и </span>ортофосфорной кислоты с образованием фосфата натрия и воды
Na2SiO3+ 2HCl --> 2NaCl + H2SiO3
n(Na2SiO3)=12,2/122
по уравнению: 1 моль(Na2SiO3) - 1 моль(H2SiO3)
по условию: 0,1 моль(Na2SiO3) - x
x=0,1 моль
n(H2SiO3)=0,1 моль
<span>m(H2SiO3)=0,1*78=7,8 г</span>
69г 130г x y z
2Na + 2H2O => 2NaOH+H2(газ) +лишняя вода
23г/м 18г/м 40г/м 2г/м
3 моля 7,2моля
В реакцию вступает столько же моль натрия, сколько и воды. Значит весь натрий израсходуется на реакцию, а вода останется. Следовательно считаем массу жидкого NaOH, его получается столько же моль сколько и натрия вступило в реакцию - т. е 3моль*40г/моль=120грамм.
Теперь также найдем количество выделившегося газа. Мы видим что его в половину меньше чем вступившего в реакцию натрия - т. е 1,5моль*2г/моль=3грамма водорода. Таким образом получается что масса раствора уменьшится на 3 грамма.
Теперь мы знаем массовую долю щелочи в конечном растворе.
<span>120/(69+130-3)=120/196=0,612 т. е 61,2% вот держи и запомни это очень трудно писать.</span>
1 р--ция- соединения, ОВР, экзотермическая, обратимая, гомогенная
2 р-ция соед., ОВР, экзотермическая, гетерогенная, обратимая
1р.- при повыш температуры равновесие смещается влево, при увел объёма (уменьшении давления ) тоже влево, при увел. концентрации СО илиО2 равновесие смещ. в право.
2р.- при повыш тем-ры смещаетсявлево, при повыш давления -влево