Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl
M(Na2SiO3)=122
n(Na2SiO3)=m/M=61/122=0,5
M(HCl)=36,5
n(HCl)=73/36,5=2
недостаток Na2SiO3
M(H2SiO3)=78
0,5 -- X
1 --78
X=0,5*78=39г
Mr(MgCl₂)= 24+35.5*2= 95 г/моль
Mr(Al₂S₃)= 27*2+32*3= 150 г/моль
Mr(KClO₃)= 39+35.5+16*3= 122.5 г/моль
Реакция: 4NH3 + 5O2 = 6H2O + 4NO
По уравнению видно, что аммиак и оксид азота - в одинаковых количествах. А по закону Авогадро - это и одинаковые объёмы газов, значит, оксида азота должно бы получиться тоже 5,6 л. Однако за счёт потерь его будет только 90%, т.е. 5,6*0,9 = 5,04 л
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
H2SO4+2AgNO3=Ag2SO4+2HNO3
H2SO4+CaCl2=CaSO4+2HCl
H2SO4+Pb(NO3)2=PbSO4+2HNO3