2л Хг
СО2 + Н2О = Н2СО3
22,4л 62г
из 22,4л СО2 образуется 62г Н2СО3, а
из 2 л СО2 образуется Хг Н2СО3
Х= 2*62:22,4= 5,5г Н2СО3
5,5г --------- 100%
Уг ----------- 90%
У= 5,5г*90% : 100%=4,95 г выход кислоты от теретически возможного.
Ответ: выход Н2СО3 составит 4,95г
N(NH3) = V/Vм= 44,8 л/22,4 л/моль = 2 моль m(NH3) = n*M = 2 моль*17 г/моль = 34 м маса розчину: 200 г + 34 р = 234 г Масова частка: w(NH3) = m(NH3)/m(р-ра)=34 м/234 г= 0,145, або 14,5%
1) находим массу растворенного вещества MnSO4:
m р.в.=(w * mр-ра)/100\% =(20\%*1000г )/100\%= 200 г - это безводный сульфат марганца
2) найдем его количество:
n (MnSO4) = m/M= 200/151=1,3 (моль)
3) Пересчет на пятиводный сульфат марганца:
MnSO4: 1,3 моль - 151 г/моль
MnSO4*5H2O: x моль - 241 г/моль
отсюда х=2.075 моль (! Перепроверьте вычисления)
Дано:
m(Cu)=64г
----------------
m(CuO) - ?г
Решение:
1 моль x
2Cu+O2 => 2CuO
------- ------
2 моль 2 моль
n = m : M
M(Cu)= 64 г/моль
n(Cu)= 64г : 64 г/моль = 1 моль
1 - x
2 - 2 ; x= (1*2 ) : 2 = 1 моль. n(CuO)= 2 моль
m = n*M ; M(CuO)=64+16=80 г/моль
m(CuO)=1 моль* 80г/моль = 80 г
Ответ: 80 г
Число электронных уровней у железа равно 4