північна - мис Рас Енгела (37° пн.ш., 10° сх.д.)
<span>С3Н8 + 5О2 = 4Н2О +3СО2
</span>карбон (<span>IV) оксид =СО2
</span>ОБЬЕМ СО2 В 3 РАЗА БОЛЬШЕ ЧЕМ ОБЬЕМ С3H8
V(CO2)=168 ЛИТРА
КОЛ-ВО(CO2)=168/22,4=7,5 МОЛЬ
ОТВЕТ Г
SO₂ + H₂O = H₂SO₃
H₂SO₃ + Br₂ + H₂O = H₂SO₄ + 2 HBr
H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2 HCl
Или, суммарно, без побочных продуктов:
SO₂ ------------------ BaSO₄↓
0,1 моль 0,1 моль
m(BaSO₄) = 23.3 г.
M(BaSO₄) = 137+32+4*16 = 233 г/моль
n(BaSO₄) = m / M = 23.3 г / 233 г/моль = 0,1 моль
По уравнению реакции изначально в реакцию вступило 0,1 моль SO₂.
При н.у. 1 моль любого газа нанимает объем 22,4 л.
0,1 моль соответственно занимает 2,24 л
Для перехода от нормальных условий к данным в задаче используем закон Менделеева-Клапейрона.
pV=RTm/M
pV / T=Rm/M
Поскольку Rm/M - величина для данной массы газа - величина постоянна, то получаем:
pV / T = const
Другими словами,
p₀V₀ / T₀ = p₁V₁ / T₁,
где p₀ = 101,3 кПа, V₀, T₀ = 273 К - давление, объем и температура при нормальных условиях, p₁, V₁, T₁ - при произвольных условиях (условиях задачи)
Подставляя данные, получаем:
101,3 к<span>Па * 2,24 л / 273 К = </span>120,5 кПа * V₁ / 290 К
Отсюда
V₁ = (101,3 кПа * 2,24 л / 273 К)*290 К / 120,5 кПа = 2 л
Ответ: 2 литра
N(O₂)=32г \ 32г\моль = 1 моль
V(O₂) = 1 моль* 22,4 л\моль = 22,4л
<em>Ответ: 22,4л</em>
Ответ:
m(H₂SO₄) = 49 г
Объяснение:
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
V(SO₃) = 11,2 л - это 0,5 моль (т.к. 22,4 л любого газа - 1 моль вещества)
Из уравнения следует: из 1 моля SO₃ и 1 моля H₂O получается 1 моль серной кислоты H₂SO₄. А значит, из 0,5 моля SO₃ получится 0,5 моль серной кислоты H₂SO₄.
M(H₂SO₄) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль
Масса v = 0,5 моль серной кислоты H₂SO₄ будет равна
m(H₂SO₄) = M(H₂SO₄)*v = 98 г/моль * 0,5 моль = 49 г