H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4
пусть "х" - масса аммиака. масса серной кислоты ровна 0,735г*0,2=0,147г
М(H2SO4)=98г/моль М(NH3)=17 г/молль
\frac{0,147}{98}=\frac{x}{2*17}
x=0,051г - масса аммиака.
<span>1) 0,147+0,051=0,198г - масса соли</span>
W = (80/ 150+80 ) *100\%
w= 34.8 \%
Скорее всего, ошибка в условии, кислота не азотная (HNO3), а азотистая (HNO2)