NaNO3 нитрат натрия. Растворимая соль
Ca(NO3)2 нитрат кальция. Растворимая соль
Al( NO3) 3 нитрат алюминия. Растворимая соль
Na2SO4 сульфат натрия. Растворимая соль
СаSO4 сульфат кальция. Нерастворимая соль
Al2(SO4)3 сульфат алюминия. Нерастворимая соль
Na3PO4 фосфат натрия. Растворимая соль
Са3(PO4)2 фосфат кальция. Нерастворимая соль
AlPO4 фосфат алюминия. Нерастворимая соль
Оксид кальция, гидроксид калия, хлорид железа (II), серная кислота, азотный ангидрид, гидроксид меди (II), оксид железа (III), хлороводород, сульфат магния, сероводород, гидроксид лития, сернистый ангидрид, гидроксид цинка, гидроксид олова (IV)
Основные оксиды - CaO, Fe2O3 (хотя он амфотерный)
Кислотные: N2O5, SO2
Щёлочи: KOH, LiOH
Нерастворимые основания: Сu(OH)2, Zn(OH)2, Sn(OH)4
Кислородсодержащие: H2SO4
Бескислоород: HCl, H2S ну и остальное соли
В-правильный ответ, это точно!
Zn+2HCl = ZnCl2+H2 ( хлорид цинка и водород)
H2+CuO = Cu+H2O ( медь и вода)
H2+Cl2 = 2HCl ( хлороводород)
Сложно объяснить, как понять. Тут просто предсказать: неметаллы формируют только определенные соли. Приведем пример с
В этом случае мы получили нитрид натрия. Такие вот взаимодействия с неметаллами. Примерами могут так же стать простые реакции для получения оксидов:
Вроде реакция привычна, но такая же. С примером у алюминия, сульфид алюминия так же можно получить при реакции алюминия с сероводором:
На школьном уровне объяснение простое: это происходит потому, что Al активнее водорода, поэтому замещение происходит. К сожалению, это относится не ко всем:
Так же относится к углероду:
Однако получить из метана невозможно.
Мой совет - запомнить некоторые реакции если вы не понимаете. На школьном уровне их немного.