Во-первых если проецировать ситуацию на реальность, то Вам бы было неплохо сделать по 2 копии каждого вещества, перелив из одной большой в еще 2 маленькие - и так сделать с каждым веществом.
Далее начинаем разбираться.
В первую тройку пробирок вы добавляете аммиачный раствор оксида серебра. Там, где этанол - реакция не идет. Там, где уксусная кислота - идет растворение:
2CH3COOH + Ag2O ---> 2CH3COOAg + H2O
А там, где этаналь - реакция серебряного зеркала, по которой Вы и узнаете этаналь, серебро выпадает в осадок, его, я думаю, Вы узнаете:
CH3COH + Ag2O ---NH3 р-р, t---> CH3COOH + 2Ag
Осталось понять, где уксусная кислота, а где этанол.
Добавляем в копии оставшихся двух пробирок оксид меди II и греем
Там, где уксусная кислота опять пойдут растворение:
2CH3COOH + CuO ---> (CH3COO)2Cu + H2O
А там, где этанол пойдет реакция, по которой Вы и узнаете его, в осадок выпадет медь, цвет которой Вам известен, Вы ее узнаете и сделаете вывод, где уксусная кислота, а где этанол:
CH3CH2OH + CuO ---t---> Cu + CH3COH + H2O
Ответ:
1)а)n=m/M; m(Fe)=n*M(Молярная масса)=2 моль * 56 г/моль=112 г
m(Na)=2 моль * 23 г/моль = 46г
m(Fe)>m(Na) у 2.44 раза
2) 2Ca + O2 ⇒(t,C) 2CaO
n=m/M
n=8/40 = 0,2 моль
n(Ca)=n(CaO)=1/1
n(CaO)=0,2 моль
m(CaO)=0.2*56(M(Ca)+M(O) = 11,2 г
3) n=V/Vm ; Vm= 22,4 л/моль
V=n*Vm=5*22.4= 112л
m(H2)=5 моль * 2=10г
Объяснение:
Дано: 2HgO->2Hg+O2
m(HgO)=43.4г по ур. 2 2 1
_________________ по усл.
n(O2)-?
m(O2)-?
v(O2)-?
РЕШЕНИЕ:
n(HgO)=m/M=43.4г/ 217г/моль=0.2 моль
n(O2)=1/2x0.2 моль=0.1 моль
m(O2)=nxm=0.1 моль х 0.32 г/моль=3.2 г
v(O2)=nxVm=0.1 моль х 22.4 л/моль=2,24 л