Question

Определить массу раствора с 24.5% массовой долей серной кислоты которая потребуется для реакции с карбонатом магния массой 16.8 г.

Answer 1

MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2
n (MgCO3) = 16.8 г : 84 г/моль = 0,2 моль
m чист (H2SO4) = 0.2 моль * 98 г/моль =19,6 г
m раствора (H2SO4) = 19,6 г : 0,245  = 80 г