Дано:
m(р-раHCI)=200г.
m(H₂SiO₃)=8,4г.
-----------------------
ω%(HCI)-?
1. 2HCI + K₂SiO₃=H₂SiO₃↓ + 2KCI
2.<span> Определим молярную массу кремниевой кислоты и количество вещества кремниевой кислоты в 8,4г.:
M(H</span>₂SiO₃<span>)=2+28+48=78г./моль
</span>n(H₂SiO₃)=m(H₂SiO₃)÷ M(H₂SiO₃)=<span>моль
</span>n(H₂SiO₃)=8,4г.÷78г./моль=0,1моль
3. Анализируем уравнение реакции и сопоставляем с данными:
а) по уравнению реакции из 2моль соляной кислоты образуется
1молькремниевой кислоты ;
б) по даным задачи образовалось 0,1моль кремниевой кислоты,
значит соляной кислоты потребуется 0,2моль.
n(HCI)=0,2моль
3. Определим молярную массу соляной кислоты и ее массу
количеством вещества 0,2моль:
M(HCI)= 1+35,5=36,5г./моль
m(HCI)= n(HCI)хM(HCI)
m(HCI)=0,2мольх36,5г./моль=7.3г.
4. Определим массовую долю соляной кислоты:
ω%(HCI)=m(HCI)÷m(р-ра HCI)×100%
ω%(HCI)=7,3г.÷200г.×100%=3,65%
5. Ответ: массовая доля соляной кислоты в растворе 3,65%
<span>
</span>