Вот , в Na расписан подробно , остальные кратко
2HCl+Na2CO3=2naCl+CO2+h2o
n(Co2)=67,2/22,4=3моль
по уравнению реакции n(hcl) в 2 раза больше т.е 6 моль
m=M*n
m(hcl)=36.5г/моль*6моль=219г
S + O2 → SO2
SO2 + 2KOHконц → K2SO3 + H2O
n(S) = 6,4/32 = 0,2 моль - в недостатке
n(KOH) = 200/(39+17) = 3,57 моль - в избытке
m(K2SO3) = 0,2 x (39 x 2 + 32 + 48) = 31,6 г
m раствора = 200 + 0,2 х 64 = 212,8 г
ω (K2SO3) = 31,6/212,8 x 100% = 14,85%
<span>Ответ: массовая доля соли (сульфита калия), образовавшейся в растворе, равна 14,85%.</span>
Ag+HNO3⇒AgNO3+NO2+H2O
Ag(0) -1e=Ag(+) 1 процесс окисления, Ag-восстановитель
NO3(-) +2H(+) +1e =NO2+H2O 1 процесс восстановления, HNO3-окислитель
Ag(0)+NO3(-) +2H(+) =NO2+H2O+Ag(+)
Ag+2HNO3⇒AgNO3+NO2+H2O
Выпишем табличные значения стандартных электродных потенциалов:
Ag(0) -1e=Ag(+) φ°1=+0,7996 (В)
NO3(-) +2H(+) +1e =NO2+H2O φ°2=+0,803 (В)
φ°2 больше φ°1, зн. окислитель HNO3
ОВР протекает в прямом направлении, если ее ЭДС положительна, т.е. Е>О; в противном случае (Е<О) ОВР будет протекать в обратном направлении.
E°=φ°1(окислитель)-φ°2(восстановитель)=0,803-0,7996=0,0034 больше 0, зн. ОВР протекает в прямом направлении.
ОВР протекает в прямом направлении, если ее ЭДС положительна, т.е. Е>О; в противном случае (Е<О) ОВР будет протекать в обратном направлении.
Zn(2)S(2)
Mg(3)N(2)
N(4)O(2)
Mn(4)Cl(1)