Какая масса воды образуется при разложении 30,9 г гидроксида хрома(3)

Знания

Химия

1 ответ:

Zet19774 года назад

0 0

2 Сr(OH)3 = Cr2O3 + 3 H20

Читайте также

Какие основания взаимодействуют с кислотными оксидами?

varlinchik

С кислотными оксидами взаимодействуют растворимые основания. Например: NaOH; KOH; LiOH и т.д.

0 0

4 года назад

Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 22,4г оксида кальция с оксидом фосфора (V).

Irina-U

3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
n = m/M
n(CaO) = 22,4/56 = 0,4 моль
n(соли) = 0,4/3 = 0,13 моль
m(соли) = 0,13*310 = 40,3 г

0 0

4 года назад

вычислите объём (н.у) хлора, который потребруется для вытеснения всего иода из 500г 15\%-ного раствора иодида калия.

Натти25

127г/моль*1моль=127г,22.4/x=127/75,х=22.4*127/75=5 л Это решение а формулы и элементы напишишь я только что сам это решил тоже одно и тоже задали))))

0 0

4 года назад

К раствору содержащему 1,6 г сульфата меди (II) добавили избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

ecounuver

CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

n(CuSO4)= 16/160 = 0,1 моль

n(Cu(OH)2)= n(CuSO4)= 0,1 моль

m(Cu(OH)2)= n(CuSO4)= 0,1*98 = 9,8 г

0 0

4 года назад

Нитрит калия массой 17 г внесли при нагревании в 270 г раствора бромида аммония с массовой долей 12% . Какой объём азота выделит

phoho1711 [4]

17g 32.4g xL
2KNO2+2NH4Br=N2↑+4H2O+2KBr
85g 196g 22.4L

mNH4Br=270·0.12=32.4g
nKNO2=17/85=0.2mol в избытке
nNH4Br=32.4/196=0.16mol в недостатке
решаем по бромиду аммония

x=32.4·22.4/196=3.7L(N2)
бромида аммония в получившемся растворе нет, только 0.04 моль нитрита калия

0 0

4 года назад