²⁺ ²⁻ ⁰ ⁰ ⁺⁴ ⁻²
2FeO + C =2Fe +CO2
⁺² ⁻² ⁰ ⁰ ⁺¹ ⁻²
CoO +H2=Co +H2O
⁺⁴ ⁻² ⁰ ⁺² ⁻² ⁰ ⁰ ⁺² ⁺⁶ ⁻² ⁺² ⁺⁶ ⁻² ⁰
SO2+2Mg = 2MgO +S Fe +CuSO4=FeSO4 +Cu
⁰ ⁺¹ ⁺⁶ ⁻² ⁺² ⁺⁶ ⁻² ⁺⁴ ⁻² ⁺¹ ⁻²
Hg +2H2SO4 =HgSO4 +SO2 +2H2O
⁰ ⁺¹ ⁺⁶ ⁻² ⁺¹ ⁺⁶ ⁻² ⁺⁴ ⁻² ⁺¹ ⁻²
2Ag +2H2SO4 =Ag2SO4 +SO2 +H2O
⁰ ⁺¹ ⁺⁶ ⁻² ⁺² ⁻⁶ ⁻² ⁰
Mg+H2SO4=MgSO4 +H2
Цинк, оксид алюминия, гидроксид натрия, карбонат кальция...
<span>1)на внешнем энергетическом уровне 5 электронов
2)ковалентная полярная
3) NO
4)
Количество аммиака = 1кг / (14+3) кмоль/кг = 58,82 моль
N₂ + 3H₂ --> 2NH₃
По реакции для этого необходимо минимум: 58,82/2 = 29,41 моль азота, что составляет 22,4*29,41 = 658,82 л
5)Добавление вещества с анионом OH⁻ (щелочь), при этом выделяется едкий газ (аммиак):
KOH + NH₄Cl --> KCl + NH₃ + H₂O
6) Оксид азота NO₂ (диоксид азота) — бурый газ, токсичен,
тяжелее воздуха, легко сжижается. При комнатной температуре
NO₂ находится в смеси с его бесцветным димером N₂O₄, приблизительно 1:1.
Взаимодействует с водой:
2NO₂ + Н₂О = HNO₃ + HNO₂
и растворами щелочей:
2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂О
Сильный окислитель. Многие вещества (угол, фосфор, органические
соединения) могут гореть в NO₂. Этот оксид окисляет SO₂ до SO₃. Раздражает
дыхательные пути, при больших концентрациях появляется отек легких.
7) Азот может образовывать несколько типов кислот: азотная, азотистая и азотистоводородная. Соответственно их соли: нитраты (KNO₃, Cu(NO₃)₂), нитриты (KNO₂, Ca(NO₂)₂) и азиды (KN₃, AgN₃)</span>
Уравнение:
BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4(осадок)
m(BaCl2)=20.8 г
n(BaCl2)=m(BaCl2)/M(BaCl2)
n(BaCl2)=20.8/208=0.1 моль
n(BaCl2)/1=n(BaSO4)/1
=> n(BaSO4)=0.1 моль
m(BaSO4)=n(BaSO4)*M(BaSO4)
m(BaSO4)=0.1*233=23.3 г
