Пересчитай электродные потенциалы по Нернсту:
E(Cu2+\Cu) = 0,36067B (K)
E(Sn4+\Sn) = 0,01642В (раствор SnSO4 не сыграет роли) (A)
ЭДС = E[1]-E[2] = 0,34425В
W=m(соли) /m(раствора) *100%=8.5г/200г*100%=4.25%
H2SO4 + K2O = K2SO4 + H2O
По формуле находишь m вещества H2SO4:
mв-ва = m раствора × w/100% = 200г
n(H2SO4) = m/M = 2моль
По пропорции:
2/1=x/1
x=2моль
m(K2SO4)=n×M = 348 г
Тип связи - ионный, если не ошибаюсь
2Me+6HCl=2MeCl3+3H2
m(HCl)=w*m(р-ра)=450*0,073=32,85
n(Me)=3n(HCl)
n(Me)=m/M=8.1/x
n(HCl)=m/M=32.85/36.5=0.9 моль
Из соотношения выше:n(Me)=0.3 моль
M=m/n=8.1г/0.3моль=27г/моль
Это алюминий