Цепочка №1 1) C6H14 -----Pt, t----> C6H6 + 4H2
2) C6H6 + C2H5Cl ------AlCl3----> C6H5C2H5 + HCl
3) C6H5C2H5 + Cl2 -----hv----> C6H5-CHCl-CH3 + HCl
4) C6H5-CHCl-CH3 + KOH(спирт) -----> C6-H5-CH=CH2 + KCl + H2O
5) 3C6H5-CH=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O ------> 3C6H5-CH(OH)-CH2-OH + 2MnO2 + 2KOH
Цепочка №2
1) 2C + Ca -----t----> CaC2
2) CaC2 + H2O ---> C2H2 + Ca(OH)2
3) 3C2H2 ----активированный уголь, t-----> C6H6
4) C6H6 + CH3Cl -----AlCl3-----> C6H5-CH3 + HCl
5) 5C6H5-CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 -----> 5C6H5-COOH + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 14H2O
Вроде так =)
Дано:
m(Al) = 36г
m(C) = 36г
<span>ŋ = 50\%
m(Al4C3) - ?
</span>4Al+3C=Al4C3
n(Al)=36/27=1,33 моль
n(C)=36/12=3 моль
Углерод в избытке, решаем по алюминию
1,33/4 = x/1n(теор) = 1,33*1/4 = 0,33 мольn(пр) = 0,5*0,33 = 0,165 моль
m(Al4C3)=0,165*144=23,76 г
Ответ: 23,76
Правильный ответ: а) окисление
В зависимости от концентрации серной кислоты, либо атом водорода из H2SO4, либо атом серы играют роль окислителя, забирая у железа электроны и восстанавливаясь. Почему так, а не иначе? И у серы, и у водорода электроотрицательность выше, чем у железа, поэтому именно они будут забирать у железа электрон, а не наоборот.
В разбавленной серной кислоте в окислении участвуют атомы водорода, окисляя железо до степени окисления +2, восстанавливаясь при этом до молекулярного водорода:
Fe+H2SO4-->FeSO4+H2↑
В концентрированной же серной кислоте железо, вообще говоря, пассивируется, но при нагревании реакция все же идет. В данном случае окислитель - атом серы, обладающий еще большей электроотрицательностью, чем атом водорода, поэтому железо окисляется сразу до степени окисления +3. Сера восстанавливается до степени окисления +4, превращаясь в диоксид серы:
2Fe+6H2SO4-->Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
m=M*n;
n=N:NA=24*10^23:6*10^23=4(моль)
M(Cl2)=35,5*2=71(г/моль)
m=71*4=284(г)
Водных окисей алюминия, железа и небольших количеств окислов кремния, титана и некоторых других элементов