Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

4 года назад

9

В молекуле ДНК обнаружено 660 тиминовых нуклеотидов, которые составляют 22\% от общего количества нуклеотидов этой ДНК.

Сколько каждого нуклеотида содержится в этой молекуле ДНК?

1 ответ:

NikaSirin10 [120]4 года назад

0 0

А =Т = 660 (22\%)
Г=Ц =50 - 22 = 28\%
Г = Ц = 660:22 х 28 = 840

Читайте также

Задание 13. Напишите уравнения осуществимых реакцийв молекулярной, ионной и сокращенной ионной форме между растворами:а) сульфит

Vooxi

Ответ:

Объяснение:

1) K2SO3 + H2SO4 = K2SO4 + SO2↑ + H2O

2K(+) + SO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2K(+) + SO4(2-) + SO2↑ + H2O

SO3(2-) + 2H(+) = SO2↑ + H2O

2) Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O

Fe(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-) = Fe(2+) + 2Cl(-)+ 2H2O

Fe(OH)2 + 2H(+) = Fe(2+) + 2H2O

3) 3ZnSO4 + 2AlI3 = Al2(SO4)3 + 3ZnI2

3Zn(2+) +3 SO4(2-)+ 2Al(3+) + 6I(-) = 2Al(3+) + 3SO4(2-) + 3Zn(2+) + 6I(-)

реакция не идёт

4) Pb(NO3)2 + K2S = PbS + 2KNO3

Pb(2+) + 2NO3(-)+ 2K(+) + S(2-) = PbS + 2K(+) + 2NO3(-)

Pb(2+) + S(2-) = PbS

0 0

3 года назад

Известно, что 50 мл раствора, содержащего нитрат магния и соляную кислоту, могут прореагировать с 34,5 мл 16,8\%-ного раствора К

Анна Широкорад

1)Mg(NO3)2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KNO3 (1) 2)HCl + KOH = KCl + H2O (2)
<span>n(KOH) = 34,5 мл*1,16 г/мл*0,168/56=0,12 моль</span>
<span>Mg(OH)2 = MgO + H2O</span>
<span>n(MgO) = 0.8 г/40 г/моль = 0,02 моль;</span><span>n(Mg(OH)2) = n(MgO) = 0,02 моль;
n(Mg(OH)2) =n(Mg(NO3)2)= 0,02 моль.</span> См(Mg(NO3)2) = 0,02моль/0,05 л = 0,4 моль/л;<span>n(KOH)=0,04 моль (затрачено на взаимодействие по 1-й реакции), на 2-ю реакцию затрачено 0,08 моль КОН.
n(HCl) = n(KOH)=0,08 моль; См(НСl)=0,08 моль/0,05 л =1,6 моль/л</span>

0 0

4 года назад

Имеются растворы следующих трех солей: KCl, KNO3, NaHCO3, – однако неизвестно, какая именно соль содержится в каждом растворе. П

Бабамария

KCl + AgNO3 = AgCl( белый осадок) + KNO3
KNO3 + Cu= Cu(NO3)2 + NO2 + H2O + K

0 0

4 года назад

Какой объем углекислого газа можно получить из известняка массой 200г,содержащего 20% примесей?

Цуцуяну Анна Геор...

<span>Дано:
m(технич.CaCO₃ )=200г.
ω%(прим.)=20%
Vm=22,4л./моль
--------------------------------
V(CO</span>₂<span>)-?
</span>1. Определим массу примесей в техническом карбонате кальция:
m(прим.)=<span>ω%(прим.)×m(технич.CaCO₃)÷100%
</span>m(прим.)=20%х200г.÷100%=40г.

2. Определим массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO₃)=m(технич.CaCO₃) - m(прим.)=200г.-40г.=160г

3. Определим молярную массу карбоната магния и его количество вещества в 160г.:
M(CaCO₃)=40+12+16x3=100г./моль
n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=160г.÷100г./моль=1,6моль<span>

</span><span>4. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO</span>₃ = CaO + CO₂

5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната кальция образуется 1моль углекислого газа(оксида углеродаIV). По условию задачи разлагается карбонат кальция количеством вещества 1,6моль, значит и углекислого газа(оксида углеродаIV) тоже образуется 1,6моль.

n(CO₂)=1,6моль

6. Определим объем углекислого газа(оксида углеродаIV) количеством вещества 1,6моль:
V(CO₂)=n(CO₂)xVm=1,6мольх22,4л./моль=35,84л.

7. Ответ: при разложении технического карбоната кальция массой 200г. с массовой долей примесей 20% образуется 35,84л.углекислого газа(оксида углеродаIV).

0 0

3 года назад

Что является причиной переменой валентности многих элементов?

Lalasa14

Ответ:

Ну, изначально нужно понять, что валентность это не просто римские цифорки над элементом, а количество связей, которое он может образовывать.

В пример я хочу взять серу(S), которая в разных случаях может иметь валентность II, IV, VI. Давай взглянем на её электронную конфигурацию:

$1 {s}^{2} 2 {s}^{2} 2 {p}^{6} 3 {s}^{2} 3 {p}^{4} 3 {d}^{o}$

*Орбиталь d пуста и её в электронной конфигурации указывать не нужно, но я указал её для наглядности.

Но вся электронная конфигурация нам не нужна, нас интересует внешний энергетический уровень:

$3 {s}^{2} 3 {p}^{4} 3 {d}^{0}$

Мы видим, что Орбиталь d у нас пуста. А на p орбитали у нас есть 1 пара электронов и 2 неспаренных. В таком состоянии(в не возбужденном) сера имеет валентность II.

Но даже при небольшой энергии пара электронов в p орбитали может разорваться и один из этих электронов перейдёт в d Орбиталь. Наглядно это будет примерно так:

$3 {s}^{2} 3 {p}^{3} 3 {d}^{1}$

То есть на p орбитали у нас 3 неспаренных электрона, а на d орбитали 1. В таком состоянии сера имеет валентность IV.

Чтобы сера проявила свою высшую валентность(VI) энергии требуется намного больше. В таком случае на S орбитали единственная пара электронов разорвётся и один электрон перейдёт на d Орбиталь. Таким образом у нас 1 неспаренный электрон на S орбитали, 3 на p орбитали и 2 на d. В таком состоянии

Сера как раз и проявляет свою высшую валентность.

$3 {s}^{1} 3 {p}^{3} 3 {d}^{2}$

Тебе следует запомнить, что неспаренные электроны - это и есть то, за счёт чего образуются связи. Т. Е это, можно сказать, показатель валентность.

Я пытался объяснить наиболее доступно и понятно, без лишних сложных терминов и понятий. Удачи тебе и учи химию, это замечательная и увлекательная наука).

0 0

4 года назад