Какая масса оксида кальция образуется при разложении 120 кг карбоната кальция содержащего 10 % примесей

Знания

Химия

1 ответ:

СветОчка744 года назад

0 0

CaCO3=(t) CaO+CO2
120 кг=120 000г
w(примесей)=10%
Значит чистый карбонат= 100%-10%=90%=0,9
w(раств. вещ.))= m(раств. вещ.)/m(смеси).
Из формулы:
m(раств. вещ.)=m(смеси)×w(раств. вещ.)=120 000г × 0,9 = 108 000г = 108 кг

Читайте также

Рассчитайте массу соли, образовавшейся при химической реакции 40 г соляной кислоты с 60 г гидроксида кальция.

Zxcthline

1)Найдем количесва веществ n=m/M, n(HCl)=40/36,5=1,096 моль, n(Ca(OH)2=60/74=0,81 моль
2)Пишем уравнение
1,096 0,81 моль х моль
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O т.к. соотношение кислоты к щелочи=2:1, то
2 моль 1моль 1моль
в реакцию полностью вступит кислота, расчет ведем по ней. х=1,096*1/2=0,548 моль соли, находим ее массу: m=n*M=0,548*111=60,83 г

0 0

4 года назад

Составьте химические формулы соединений: а)P+3xSy; б)CaxPy; в)N+4xOy; г)LixNy Срочно пж!

Юлика 11

А) P₂S₃
б) Ca₃P₂
в) NO₂
г) Li₃N

0 0

4 года назад

К раствору хлорида кальция массой 90 г с массовой долей соли 5% добавили 10 г этой же соли. Вычислите массовую долю соли в получ

dsgvol [6]

Найдем массу хлорида кальция по формуле:
m(CaCl2)=m(р-ра)* w(CaCl2)= 90г * 0,05 = 4,5 г
После того как в раствор добавили 10г хлорида кальция, масса хлорида кальция, равно как и масса раствора увеличились на 10г, отсюда получаем:

w(CaCl2)= m(CaCl2) / m (р-ра)= 4,5+10 / 90+10= 0,145 или 14.5%

0 0

4 года назад

Какая масса хлора потребуется для реакции с 12 л метана?

valerhik221

<u>Ответ 25,5 литров метана нужно. На приложенном фото объяснение. Надеюсь видно.</u>

0 0

3 года назад

Составте уравнение реакций для переходов K-K2O-KOH-K2SO3

светлана ганина [7]

K+O₂=K₂O
K₂O+H₂O=2KOH
SO₂ + 2KOH = H₂O + K₂SO₃

0 0

3 года назад