<span><span>(Железо.)</span></span><span><span>
</span></span><span><span>КатионВоздействие или реактивНаблюдаемая реакция</span><span><span> Li+ </span>ПламяКарминово-красное окрашивание</span><span><span> Na+</span>ПламяЖелтое окрашивание</span><span><span>К+</span>ПламяФиолетовое окрашивание</span><span><span>Са2+</span>ПламяКирпично-красное окрашивание</span><span><span>Sr2+</span>ПламяКарминово-красное окрашивание</span><span><span>Ва2+</span><span>Пламя S042-</span><span>Желто-зеленое окрашивание. Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах: Ва2+ + S042 =BaS04</span></span><span><span>Сu2+</span>Вода<span>Гидратированные ионы Сu2+ имеют голубую окраску</span></span><span><span>РЬ2+</span><span>S2-</span><span>Выпадение черного осадка: Pb2+ + S2- =PbS </span></span><span>Аg+<span>Cl-</span><span>Выпадение белого осадка; не растворимого в HNO3, но растворимого в конце. NH3 Н20:<span>Аg+ +Cl- =AgCl </span></span></span><span><span>Fe2+</span><span>гексациано-феррат (III) калия (красная кровяная соль) ,K3[Fe(CN)6]</span><span>Выпадение синего осадка:<span>К++ Fe2+ + [Fe(CN)6]3- =KFe[Fe(CN)6]4</span></span></span><span><span>Fe3+</span><span>1) гексацианоферрат (II) калия (желтая кровяная соль)<span>K4[Fe(CN)6] </span><span>2) роданид-ион SCN-</span></span><span>Выпадение синего осадка:<span>К+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4- = KFe[Fe(CN)6]</span><span>Появление ярко-красного окрашивания за счет образования комплексных ионов Fe(SCN)2+, Fe(SCN)+2</span></span></span><span><span>Al3+</span>щелочь (амфотерные свойства гидроксида)Выпадение осадка гидроксида алюминия при приливании первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем приливании</span><span><span>NH4+</span>щелочь, нагрев<span>Запах аммиака: NH4+ + ОН- =NH3 + Н20</span></span><span><span>Н+(кислая среда)</span>Индикаторы: лакмус, метиловый оранжевый<span>красное окрашивание <span>красное окрашивание</span></span></span></span>
1)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4
2)Fe(OH)2+2HNO3=Fe(NO3)2+2H2O
1)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
2)2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
Cl2=71
H2SO4=98
CaCO3=100
что знал то и написал
- восстановитель · 1 процесс окисления
- окислитель · 1 процесс восстановления
Вот решение)) Думаю поможет, извини, надеюсь успела.......................