Да.
ковалентная между серой и кислородом.
ионная между натрием и др. неметаллом
Обозначим массу 90% раствора за x, тогда масса 40% раствора (1-x). Масса серной кислоты остается постоянной, а в конечном расворе ее 1кг*0,7=0,7кг, тогда составим уравнение 0,9x+(1-x)*0.4=0.7; 0.9x+0.4-0.4x=0.7;
0.5x=0.3
x=0.6, значит масса 90% расвора 0,6кг, а 40% расвора 0,4кг.
1) OH⁻ + H⁺ = H₂O
2) OH⁻ + H⁺ = H₂O
3) OH⁻ + H⁺ = H₂O
4) OH⁻ + H⁺ = H₂O
5) OH⁻ + H⁺ = H₂O
Исходя из условия задачи, алюминий прореагировал полностью, так как соляная кислота взята в избытке, а одновалентный металл с соляной кислотой не взаимодействовал, масса смеси уменьшилась вдвое, следовательно массы алюминия и одновалентного металла равны. Составим УХР и найдем массу алюминия в составе смеси:
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 (1)
n(H2)= 6.72 дм³/22,4 дм³/моль = 0,3 моль
Из УХР1 следует, что n(Al) = 2/3n(H2)
n(Al) = 2/3*0,3 моль = 0,2 моль
M(Al) = 27 г/моль
m(Al) = n*M = 0,2 моль*27 г/моль = 5,4 г
Следовательно, m(Me)=m(Al)= 5,4 г
Составляем следующее УХР и находим Ме, приняв его молярную массу за х г/моль
5.4 г 0,373 дм³
3Me + 4HNO3 = 3MeNO3 + NO + 2H2O (2)
3 моль 1 моль
х г/моль 22,4 дм³/моль
3х 22,4 дм³
5,4:3х = 0,373:22,4
х=108 г/моль
Следовательно, это серебро = Ag
Ответ: Ag