78 г Х л
2С6Н6 + 15О2 -> 12CO2 + 6H2O
n=2 моль n= 12 моль
М = 78 г/моль Vm=22,4 л/моль
m= 156 г V = 268,8 л
78 г С6Н6 - Х л СО2
156 г С6Н6 - 268,8 л СО2
V(CO2) = 78 * 268,8 / 156 =134,4 л
1.Br2-ковалентная неполярная(б)
2.NaCl (р-р),т.к Br2-не может вытеснить Cl2 из раствора солей(а)
3.1)2NACL+2H2O--->2NAOH+CL2+H2 (электролиз водного раствора)
2)Cu+cl2=CuCl2
3)Cucl2+2Agno3=2Agcl+cu(no3)2(качественная реакция Agcl-выпадет в осадок)
а) K2CO3 + BaCl2 = BaCO3(осадок) + 2KCl - реакция обмена
б) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O - реакция обмена
в) 3Fe + 2O2 = Fe3O4 (под температурой) - Реакция соединения
г) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2(газ) - Реакция замещения
д) Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4(малорастворимое) + H2O - реакция нейтрализации(реакция обмена)
е) MgO + SiO2 = MgSiO3 - реакция соединения (под температурой, не факт что 100% пойдет, так как и основный, и кислотный оксиды слабенькие, но теоретически всё правильно)
<u>2NH₃ </u>+ <u>H₂SO₄</u> = <u>(NH₄)₂SO₄
</u>Определим количество реагентов:
n(NH₃) = 3,36л/22,4л/моль = 0,15 моля ( т.к. объем моля газа при н.у. 22,4л)
для серной кислоты нужна плотность и молекулярная масса. ρ(20%)=1,143г/мл,
m(H₂SO₄) = 10мл·1,143г/мл·20%:100%=2,29г
Mr(H₂SO₄) =98г/моль;
n(H₄SO₄) = 2,29г/98г/моль= 0,023моля
По реакции на 2 моля аммиака приходится 1 моль серной кислоты.
У нас 0,15моля NH₃ и 0,023моля H₂SO₄. Очевидно, аммиак взят в избытке. Поэтому образовавшуюся соль считаем по кислоте. Сернокислого аммония должно получиться тоже 0,23 моля.
Mr((NH₄)₂SO₄ )=132 г/моль,
m(NH₄)₂SO₄) = 0,023моля·132г/моль=3,04г
<span>Оксиды в жизни человека играют важную роль. одежда состоит из типичных неметаллов.много деревянных вещей помогают нам в повседневной жизни.канцтовары состоят из типичных неметаллов. без них мы не смогли бы получить образование.но самым главным типичным неметаллом в нашей жизни является кислород.</span>