общая формула алканов - СnH2n, следовательно 14n+2 = 100 г/моль; 14n = 98, n = 7. атомов углерода - это гептан.
Х г, Х моль 33,6 л
2Mg + O2 -> 2MgO
n=2 моль n=1 моль
М = 24 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=48 г V = 22,4 л
Х г Mg - 33,6 л О2
48 г Mg - 22,4 л О2
m(Mg) = 48 * 33,6 / 22,4 = 72 г
n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 72 / 24 = 3 моль
Дано:
V(O2) = 33,6 л
Vm=22,4 л/моль
М(Mg)=24 г/моль
Найти:
m(Mg)
n(Mg)
Составим уравнение реакции:
Fe+S=FeS
Найдем кол-во вещества железа и серы:
v(Fe)=m/M=14/56=0,25 моль
v(S)=m/M=10/32=0,31 моль
1----1
0,25----0,31 (Сера в избытке)
Для высчитывания сульфида железа берем кол-во вещества, которое в недостатке, т.е. железа.
1-----1
0,25------0,25
m(FeS)=v*M=0,25*88=22 гр.
Ответ: Вещество в избытке-сера, m(FeS)=22 гр.
Сера:
1.Взаимодействие с металлами
Сера проявляет окислительные свойства, в результате взаимодействия образуются сульфиды.
2.Взаимодействие с водородом происходит при 150-200 С
3.Взаимодействие с кислородом
Сера горит в кислороде при 280 С , при этом образуется смесь оксидов.
4.Взаимодействие с фосфором и углеродом
При нагревании без доступа воздуха,сера реагирует с фосфором,углеродом, проявляя окислительный свойства.
5.Взаимодействие с фтором
В присутствие сильных окислителей, проявляет восстановительные свойства.
6. Со сложными веществами
ведет себя как восстановитель
При комнатной температуре, сера вступает в реакцию только с ртутью!
При нагревании сера реагирует и с простыми веществами. Кроме благородных газов,азота,селена,золота,платины и т.д
P.S Сульфиды азота и золота получены косвенным путем
А еще она реагирует с щелочными металлами без нагревания