S + O2 =SO2 +197 kd
Y(S) = 16г\ 32г\моль = 0.5 моль
тогда 1 моль серы выделит: 197 кдж\0.5 моль = 394 кдж
ответ: 1 моль серы выделит 394 кдж тепла
Увеличить давление реагентов, выводить из зоны реакции аммиак(растворять в оде при пониженной т ре), применить катализатор наконец.
1. Сера - неметалл;
электронное строение атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴;
валентные электроны 3s²3p⁴ (6);
возможные степени окисления -2, 0, +2, +4, +6.
Летучее водородное соединение H₂S, при растворении в воде проявляет свойства слабой кислоты.
Высший оксид SO₃, при растворении в воде образует сильную кислоту:
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
Простое вещество - сера реагирует со многими простыми и сложными веществами:
S + Ca = CaS
S + O₂ = SO₂
3S + 6NaOH = 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O
2. Mg-Si-P
В ряду Mg-Si-P:
усиливаются неметаллические свойства;
возрастает электроотрицательность химического элемента;
уменьшается радиус атома;
увеличивается число валентных электронов и количество возможных степеней окисления.
3. С - СO₂ - H₂CO₃ - Na₂CO₃ - BaCO₃
C + O₂ = CO₂
CO₂ + H₂O ⇄ H₂CO₃
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
Na₂CO₃ + BaCl₂ = BaCO₃↓ + 2NaCl
4. KNO₃ + NaCl ⇄ KCl + NaNO₃
K⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + Cl⁻ ⇄ K ⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + NO₃⁻
обратимая реакция, все электролиты хорошо растворимы
NaOH + FeS ≠
сульфид железа(II) стабилен в щелочной среде, так как произведение растворимости сульфида железа(II) примерно в 160 раз меньше, чем гидроксида железа(II)
C6H6+Br2--->FeBr3,t-->C6H5Br+HBr
M(C6H5Br)=157г/моль
n(C6H5Br)=m/M=15,7/157=0,1моль
n(C6H5Br)=n(C6H6)=0,1моль
M(C6H6)=78г/моль
m(C6H6)=n*M=0,1*78=7,8гр