1.Массовую долю элемента в веществе, рассчитаем по формуле:
mр-ра (HNO3)-450
W -5%
mр.в. = 450*0.05=22.5
омига = масса растворенного вещества деленаная на массу раствора
омига=22,5делить на 500
W==0.045
то есть 4,5 %
х г 75,2 г
126 г 188 г
1. Найдем чистую массу кислоты:
при взаимодействии 126 г кислоты образуется 188 г соли, а
при -- // -- // -- х г____________________75,2 г, откуда
х=126*75,2/188=50,4 г
2. Учитывая,что эта масса это только 6,3% раствора,получим массу раствора:
50,4 г - это 6,3%, а
у г________100%, откуда у=50,4*100/6,3=<span>800 г</span>
Из приведенного перечня химических формул: Н2, С6Н6, Ва, С3Н8О3, СuО, КОН, Са, С5Н12, СН5N, СО2, N2 а) металлов и неметаллов б)
Евгений-77
А) металлы: Ba, Ca(остальные неметаллы)
б)простые в-ва: H2, Ba, Ca, N2(остальные сложные)
в) органические в-ва: C6H6, C3H8O3, C5H12, CH5N