2Na + 2H2O=2NaOH+H2
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl
n(Na)= 9,2/23=0,4 моль
m=V * плотность
m (H2O) = 400 мл* 1г/мл= 400г
n(H2O)= 400г/18г/моль= 22,2 моль в избытке
значит кол-во вещ-ва считаем по недостатку, значит по натрию , следовательно n(NaOH)= 0,4 моль
m(NaOH)=0,4*40=16г (чистого вещ-ва)
m(H2)= 2*0,4=0,8 г
m(раствора NaOH)=m(Na)+m(H2O)-m(H2)= 9,2+400-0,8 г=408,4 г
массовая доля NaOH = m(вещ-ва)* 100\%/m(раствора)=16/(408,4)*100\%=3,9\%
n(FeCl3)= 0,4 моль(все по тому же недостатку)
m(FeCl3)вещ-ва = 0,4 моль*162,5=65 г
0,15 = 65/x
(по формуле массовой доли,только выражаем массу раствора - знаменатель)
x=433 г масса раствора FeCl3
CH4 + Cl2 ---> CH3Cl + HCl
n(CH3Cl) = 202 г / 50,5 г / моль = 4 моль
n(CH3Cl) = n(Cl2) = 4 моль
m(Cl2) = 4 моль * 71 г / моль = 284 г
V(Cl2) = 4 моль * 22,4 л / моль = 89,6 л
CH2 - CH - CH2 - CH3 | | CH2 OH |<span> CH3</span>
H2SO4+BaCl2->2HCl+BaSO4(осадок). n(BaSO4)=m/M=466/233=2моль=n(H2SO4), m(H2SO4,100\%)=n*M=2*98=196г, m(H2SO4,9,8\%)=m(H2SO4,100\%)*100\%/9,8\%=196*100/9,8=2000г. Ответ: m(H2SO4)=2000г.
Cильная серная вытесняет более слабую фосфорную из ее солей
уравнение реакции: Са3(РО4)2 + 3Н2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4
масса фосвата кальция в минерале m=0.75*310000 г = 232500 г
тогда n(Ca3(PO4)2)=232500г/ 310 г/моль = 750 моль
n(H3PO4)=2n(Ca3(PO4)2)=2*750=1500 моль
m(H3PO4)=1500*98г/моль=147 000 г = 147 кг