C2H5OH=C2H4+H2O(реакция протекает при t более 140 и при участии H2SO4(конц))
<span>Дано:
m(CnH2n+2)=25г.
ω(C)= 0,836
Vm=22,4л./моль
-----------------------
V(CO₂) -?
1. Определим массу углерода в смеси:
m(C)=</span>ω(C)×<span>m(CnH2n+2)=0.836×25г.=20,9г.
2. Определим количество вещества n углерода в 20,9г.
</span>n(C)=<span><span>m(C) ×M(C)=20,9г.÷12г./моль=1,74моль
</span>3. Запишем уравнение реакции:
C + O₂ = CO₂
4. По уравнению реакции из 1моль углерода образуется 1 моль углекислого газа, значит из 1,74моль образуется 1,74моль углекислого газа.
n(CO₂)=1,74моль
5. Определяем объем углекислого газа количеством вещества </span>
<span><span>1,74моль</span>
</span>V(CO₂)=n(CO₂)×<span>Vm=1,74моль×22,4л./моль=38,98л.
6.Ответ: образуется 38,98л. углекислого газа.
</span>
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 - 3CaSO4 + 2H3PO4
<span>Это металлы и их сплавы, а также соединения внедрения – карбиды, нитриды и др.
</span><span>BN
</span><span>SiC
</span><span>Cr23C6
</span>FeI6Ni<span>-2</span>
Алке́ны (олефины, этиленовые углеводороды) — ациклические непредельные углеводороды, содержащие одну двойную связь между атомами углерода, образующие гомологический ряд с общей формулой CnH2n. Атомы углерода при двойной связи находятся в состоянии sp² гибридизации и имеют валентный угол 120°. Простейшим алкеном является этилен (C2H4). По номенклатуре IUPAC названия алкенов образуются от названий соответствующих алканов заменой суффикса «-ан» на «-ен»; положение двойной связи указывается арабской цифрой.
Углеводородные радикалы, образованные от алкенов, имеют суффикс «-енил». Тривиальные названия: CH2=CH— «винил», CH2=CH—CH2— «аллил».
Температуры плавления и кипения алкенов (упрощённо) увеличиваются с молекулярной массой и длиной главной углеродной цепи.
При нормальных условиях алкены с C2H4 до C4H8 — газы; с пентена C5H10 до гептадецена C17H34 включительно — жидкости, а начиная с октадецена C18H36 — твёрдые вещества. Алкены не растворяются в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях.
Алкены химически активны. Их химические свойства во многом определяются наличием двойной связи. Для алкенов наиболее характерны реакции электрофильного присоединения и реакции радикального присоединения. Реакции нуклеофильного присоединения обычно требуют наличие сильного нуклеофила и для алкенов не типичны.
Особенностью алкенов являются также реакции циклоприсоединения и метатезиса.
Алкены легко вступают в реакции окисления, гидрируются с сильными восстановителями или водородом под действием катализаторов , а также способны к радикальному замещению.
Реакции электрофильного присоединения Править
В данных реакциях атакующей частицей является электрофил.
Основная статья: Реакции электрофильного присоединения
Галогенирование Править
Галогенирование алкенов, проходящее в отсутствие инициаторов радикальных реакций — типичная реакция электрофильного присоединения. Она проводится в среде неполярных инертных растворителей
Реакция галогенирования стереоспецифична —- присоединение происходит с противоположных сторон относительно плоскости молекулы алкена.