216 г Х г
4Al + 3O2 -> 2Al2O3
n=4 моль n=2 моль
М = 27 г/моль М = 102 г/моль
m=108 г m=204 г
216 г Al - Х г Al2O3
108 г Al - 204 г Al2O3
m(Al2O3) = 216 * 204 / 108 = 408 г
Щелочи - растворимые основания, а основания- это где ОН: NaOH, КОН. Смотреть относится ли основание к щелочам нужно в таблице растворимости, если там Р- растворимо стоит на пересечении катиона металла и ОН группы, то относится.
Соли - вещества, состоящие из катиона металла и кислотного остатка: NaCl, Al2(SO4)3
<var>CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O</var>
<span>√(CO2)=8.96/22.4=0.4 моль</span>
<span><span>√</span>(CaCO3)<span>=<span><span>√</span>(</span>CO₂)=0.4 моль</span>-по. ур. реакции<span> </span></span>
<span>m(CaCO3)=n*Mr=0,4*(40+12+16*3)=0,4*100=40 г -это 100%, примесей<span> значит</span> ⇒50г-40г=10 г<span> </span></span>
<span>ω=10*100/50=20%</span>
<span>
</span>
<span>Ответ: 20%
</span>
Ответ:
7.CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
K2O+KNO3(Любую кислоту) = KNO3+H2O
Li2O+HNO3=LiNO3+H2O
SO2+NaOH=Na2SO3+H2O
SO3+K2O=K2SO4=H2O
8. 1) H2O === H2+O2
O2+S=SO2
SO2+H2O=H2SO3
2)H2O2===H2O+O2
K+O2=K2O
K2O+H2O=KOH
Объяснение:
в 8 задании === это термальное разложение
2NaOH + Si + H2O = Na2SiO3 + 2H2
из уравнения
2n(Si) = n(H2)
n(Si) = (22,4/22,4)/2 = 0,5моль
m(Si) = 0,5*28=14г.
w(Si) = 14/16=0,875 ~ 87,5%
m(SiO2) = 16-14=2г.
2n(Si) = n(NaOH)
n(NaOH) = 0,5*2=1моль.
m(NaOH) = 1*40=40г.
m р-ра (NaOH) = 40/0,6=66,7г.
Ответ. w(Si) = 87,5%; m(SiO2) = 2г; <span>m р-ра (NaOH) = 66,7г</span>