Количество вещества осадка,это сульфат бария
69,9/233=0,3моль,значить количество вещества серной кислоты тоже 0,3 моль.Количество вещества щелочи 28/40=0,7моль
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O Изданной уравнении видно,что на нейтрализации кислоты израсходуется 0,6 молей щелочи и 0,1 моль щелочи остается в избытке.
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O исходя из уравнении следует,что в растворе имеется 0,1моль азотной кислоты.Масса серной кислоты 0,3х98=29,4г. и масса азотной кислоты 0,1х63=6,3г.Массовая доля серной кислоты -29,4/150=0,196=19,6% и массовая доля азотной кислоты 6,3/150=0,042=4,2%
Оксид алюминия - Al2O3
Молярная масса = 102 г/моль
масса, приходящаяся на алюминий из этой молярной, соответственно 27*2 = 54 г/моль
массовая доля алюминия W% (Al) = (54 : 102)*100% =~ 52.9 % (53%)Напишите в ответе здесь
4Cu+10HNO3=4Cu(NO3)2+N2O↑+5H2O
Cu(0) - <span>2 e</span> → Cu(+2) окисление (восстановитель)
N(+5) + <span>4 e</span> → N(+1) восстановление (окислитель)
___________________
Кто владеет информацией, тот владеет миром.
N (Br2)=1.6÷160=0.01 моль
CnH2n + Br2 = CnH2nBr2
n (CnH2n)=0.01 моль
Мr (CnH2n)=0.7÷0.01=70г/моль
14n=70
n=5
C5H10