<em><span>2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4</span></em>
1) Растворяем Zn, учитывая, что кислота концентрированная, а цинк - меалл средней активности
Zn+ 2 H2SO4(k) = ZnSO4 + SO2(газ) +2 H2O
2) ZnSO4 + Ba(NO3)2 = Zn(NO3)2 + BaSO4(осадок)
3)Нагреваем нитрат. При этом он разлагается
2Zn(NO3)2= 2ZnO+4NO2(газ, бурого цвета)+O2(газ)
4)ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония: NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O.
Для получения в промышленности аммиак получают синтезом из азота и водорода
Дано
m(N2) = 14 г
Решение
n(N2) = m(N2) / M(N2) = 14 / 28 = 0.5 моль
V(N2) = n(N2) * Vm = 0.5 * 22.4 = 11.2 дм3
N(N2) = n(N2) * Na = 0.5 * 6.02 * 10^23 = 3.01 * 10^23
Ответ:
n(N2) = 0.5 моль
V(N2) = 11.2 дм3
N(N2) = 3.01 * 10^23