M(H2SO4)=20 г*0,05= 1 г
1 г х г
Zn +H2SO4 = ZnSO4+H2
98 г 161 г
х=1,64 г
Ответ: 1,64 г
<span>Металлическое железо получают восстановлением его оксидов; реагируя с водяным паром, оно образует смешанный оксид железа (II, III) FеO.Fе2О3:</span><span>3Fе + 4Н2О(пар) Fе3О4 + 4Н2.</span>На воздухе в присутствии влаги железо ржавеет:<span>4Fе + 3O2 + 6Н2О = 4Fе(ОН)3.</span><span>С галогенами оно образует галогениды железа (III)</span><span>2Fе + 3Вr2 = 2FеВr3,</span><span>а взаимодействуя с соляной и разбавленной серной кислотами — соли железа (II):</span><span>Fе + Н2SО4 = FеSО4 + Н2↑.</span><span>Концентрированные кислоты — окислители (НNО3, Н2SО4) пассивируют железо на холоде, однако растворяют его при нагревании:</span><span>2Fе + 6Н2SО4(конц) = Fе2(SО4)3 + 3SО2↑ + 6Н2О,</span><span>Fе + <span>6НNО3(</span>конц) = Fе(NО3)3 + 3NО2↑ + 3Н2О.</span><span>Растворимые соли железа в воде гидролизуются и дают кислую реакцию, поскольку гидроксиды железа (II) и (III) в воде не растворимы.</span><span>Гидроксид железа (II) получают действием раствора щелочи на соли железа (II) без доступа воздуха:</span><span>FеSО4 + 2NaОН = <span>Fе(</span>ОН)2↓ + Na2SО4.</span><span><span>Fе(</span>ОН)2 — осадок белого цвета; в присутствии воздуха он быстро превращается в гидроксид железа (III) (бурый осадок):</span><span>4Fе(ОН)2 + O<span>2 </span>+ 2Н2О = 4Fе(ОН)3.</span><span>Гидроксид железа (III), в отличие от Fе(ОН)2, амфотерен, при нагревании он способен растворяться в щелочах с образованием гексагидроферрата (III):</span><span><span>Fе(</span>ОН)3 + 3КОН = К3[Fе(ОН)6]</span><span>Это — один из анионных комплексов железа (III).</span><span>Отметим еще две важные комплексные соли железа: <span>гексацианоферрат (II) калия </span>К4[Fе(СN)6] (желтая кровяная соль) и гексацианоферрат ( III) калия К3[Fе(СN)6] (красная кровяная соль), являющиеся реактивами для качественного определения ионов Fе<span>3+ </span>и Fe2+ соответственно.</span><span>Добавление раствора гексацианоферрата (II) к растворам, в которых содержатся ионы железа (III), вызывает образование темно-синего осадка, часто называемого берлинской лазурью:</span><span>4К4[Fе(СN)6] + 4Fе3+ = 4КFеIII[FеII(СN)6]↓ + 12К+. (*)</span><span>Такой же темно-синий осадок образуется при добавлении раствора гексацианоферрата (III) к растворам, содержащим ионы железа (II). В этом случае осадок называется турнбуллевой синью:</span><span>3К3[Fе(СN)6] + 3Fе2+ = 3КFеII[FеIII(СN)6]↓ + 6К+. (**)</span>Установлено, что берлинская лазурь и турнбуллева синь — это одно и то же вещество, так как комплексы, образующиеся в реакциях (*) - (**) находятся между собой в равновесии:<span>КFеIII[FеII(СN)6] К<span>FeII</span>[FеIII(СN)6].</span>
2KMnO4=K2MnO4+O2+MnO2
n(O2)=1/2n(KMnO4)=1/2*15.8/158=0.05 моль
2H2+O2=2H2O
m(H2O)=n(H2O)*M(H2O)=2n(O2)*M(H2O)=2*0,05*18=1.8 г
Ответ:0,9 г
FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl
Fe(+3) + 3Cl(-) + 3Na(+) + 3OH(-) -> Fe(OH)3 + 3Na(+) + 3Cl(-)
Fe(+3) + 3OH(-) -> Fe(OH)3
Fe(OH)3 + 3HCl -> FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H(+) + 3Cl(-) -> Fe(+3) + 3Cl(-) + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H(+) -> Fe(+3) + 3H2O
FeCl3 + 3AgNO3 -> Fe(NO3)3 + 3AgCl
Fe(+3) + 3Cl(-) + 3Ag(+) + 3NO3(-) -> Fe(+3) + 3NO3(-) + 3AgCl
3Ag(+) + 3Cl(-) -> 3AgCl
