4 года назад

Какое количество продукта образуется при реакции между 196 г дигидроксида меди и 73 г соляной кислоты?

1 ответ:

0 0

Сu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
196\98=2 моль Сu(OH)2
73\36.5=2 моль HCl
В итоге прореагирует 1 моль гидроксида и 2 моль кислоты.
Получится 2 моль воды = 36 г
1 моль соли = 2*135=270 г
В сумме 306 г продуктов.

Читайте также

вычислите объём кислорода (н.у.), затраченного на реакцию с 2,7г алюминия и массу получившегося оксида

Olja43

4AL+3O₂=2AL₂O₃

0 0

4 года назад

Найти массу 10 молекул и 3 моль азота?

kisabris [3]

Азот в молекуле имеет два атома, 3 моль его весят 3*28 = 84 грамма (0,084 кг)

1 моль азота весит 28 граммов и содержит 6,02*10^23 молекул (постоянная Авогадро).

Соответственно, 10 молекул будут весить 4,65*10^(-24) грамма (4,65*10^(-27) кг)

0 0

3 года назад

Помогите пожалуйста!!! За одно задание 20 баллов!

narikkatya [14]

Al2O3 -оксид алюминия
Al(OH)3 - гидроксид алюминия
AlCl3 - хлорид алюминия
Ga2O3 -оксид галлия
GaOH)3 - гидроксид галлия
GaCl3 - хлорид галлия
GeO4 - оксид германия
H4GeO<span>4 - германиевая кислота</span>
GeCl4 - хлорид германия
SiO4 - оксид кремния
H4SiO4 - ортокремниевая кислота
SiCl4 - хлорид кремния

0 0

1 год назад

Помогите Пожааалуйста Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии 5.4 г алюминия с соляной кислотой, есл

Vik33

Дано:
m(Al)=5.4г
W9AlCl3)=80%
_____________
m(AlCl3)-? практич

5.4 г m г
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2 моль 2*
*27 г/моль 133.5 г/ моль
__________ ____________
54 г 267 г
Mr(AlCl3)=133.5
составим пропорцию

5.4/54=m/267
m=5.4*267/54=26.7 г AlCl3----выход теоретический=100%
m=26.7*0.8=21.36 г AlCl3---выход практический

0 0

4 года назад

пжж дайте ответ на 2-5 вопросы пожалуйста

AnnaDjakina

Пятое..А.Б.В

Второе.Г

Вот так вот

0 0

3 года назад