4 года назад

Через 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (2) 10% пропустили избыток сероводорода. Определите массу выпавшего осадка.

1 ответ:

0 0

M(CuCI2)= mраствора*w/100%=27г*10%/100%=2,7г;
Mr(CuCI2)=135;
Mr(CuS)=96;
CuCI2 + H2S = CuS↓ +2HCI↑;
135 г CuCI2 --- 96 г CuS;
2,7 г CuCI2 ----x г CuS;
x=96*2,7/135=1,92 г

Читайте также

1)Сколько граммов осадков образуется при взаимодействии 133г 22% раствора сульфата меди с необходимым количеством гидроксида нат

Lizgira1993

Ответ в приложении......................

0 0

3 года назад

какая масса гидроксида бария взаимодействует с сульфатом натрия, если выпал осадок массой 60 г, выход продукта равен 50%

Вековищева Мария ...

Ba(OH)2+Na2SO4=2NaOH+BaSO4

m(BaSO4)=60/0.5=120г

n(BaSO4)=120/233=0.515моль

n(Ba(OH)2)=n(BaSO4)=0.515моль

m(Ba(OH)2)=0.515*171=88.1г

0 0

4 года назад

Что получится при смешивании воды с азотом(азотовая кислота?)

Лисса5555

Нет , т.к. во-первых, кислоту можно получить при взаимодействии веществ:
1) Соли и другой кислоты
2) Кислотного ОКСИДА с водой
3) Активного металла с другой кислотой,
Во-вторых , азотОВАЯ кислота- такого вещества ВООБЩЕ нет! Есть либо АзотНАЯ, либо АзотИСТАЯ кислота,
А в-третьих, при взаимодействии воды с азотом (Азот вытеснит водорот) Образуется оксид азота (v) ,вот он то как раз-таки и кислотный ОКСИД!)
------------------
Уравнение реакции:
1) $N_2+5H_2O=N_2O_5+5H_2$
2) $N_2O_5+H_2O=2HNO_3$

0 0

3 года назад

Формула высшего гидроксида сульфура(серы)

коля2013

H2SO4 - серная кислоты (высший "гидроскид" серы)

0 0

4 года назад

Вычисли объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 45,5 г цинка с раствором H2Se.

Darkyb

Решение:
H₂Se+Zn=ZnSe+H₂↑
Найдем количество вещества цинка:
$n(Zn)= \frac{m(Zn)}{M(Zn)}= \frac{45,5}{65}=0,7$ моль
n(Zn)=n(H₂)=0,7 моль (исходя из уравнения)
Найдем объем водорода:
$V(H_2)=n(H_2)*V_m=0,7*22,4=15,68$ л
Ответ: 15,68 л

0 0

4 года назад