Она снижается с температурой. То есть чем жидкость горячее - тем меньше удельная теплота испарения. При температуре, равной критической, она обращается в ноль, то есть энергия на испарение при такой температуре уже не тратится.
Давайте посчитаем.
И так растворимость соли при комнатной температуре 20 градусов составляет 359 грамм на 1 литр.
Возьмем закон Рауля который выражается как:
Т раствора = КхМ
Где К - криоскопическая константа которая для воды равна 1,86
И М - число молей соли на 1 литр раствора (в нашем случае воды)
Высчитаем что получится
М=359/ 58,5 = 6,1
1,86*6,1=11,3
И так минимальная температура до которой можно опустить воду растворив в ней примерно 360 грамм соли равна -11,3 градуса цельсия
Если тело жидкое, то испарение может происходить в нем при любой температуре. Потому что всегда найдется какое-то количество молекул, обладающих достаточно высокой кинетической энергией для того, чтобы покинуть жидкость, то есть испариться.
Если речь про воду, то конечно она испаряется при 0 градусов, но мало того, для воды характерно испарение даже с поверхности льда, то есть с поверхности твердой фазы. Это испарение очень незначительно и чем холоднее температура льда, тем оно ниже. Фиксировали данные от 5 сотых до 8 десятых миллиметра испарения в сутки.
Ну а испарение сухого льда (то есть двуокиси углерода) происходит и вообще достаточно быстро.
Понижение температуры замерзания зависит прямо пропорционально от количества молей соли на килограмм растворителя и от изотонического коэффициента - количества ионов в молекуле. От химической природы соли - не зависит. В хорошем приближении, чем выше растворимость соли (при интересующей Вас температуре), тем ниже температура замерзания её насыщенного раствора. То есть, возьмите хорошо растворимую соль. Растворимость хлористого натрия в воде - средняя, зато мало зависит от температуры. Ниже минус 12°C не получите. На практике как хладоноситель часто применяют раствор хлорида кальция. У него и растворимость выше, чем у хлорида натрия, и изотонический коэффициент тоже больше. 20%-ный раствор хлорида кальция замерзает при —18 °C, 30%-ный — при —48 °C. Если найдете соль с большей растворимостью, меньшей молекулярной массой и тем же изотоническим коэффициентом (3) - получите более низкую температуру. При этом учтите, что хлорид кальция - соль вполне доступная.
Наиболее распространенные в мировой практике шкалы для измерения температуры – это шкалы Цельсия (ºС) и Фаренгейта (ºF). При этом, 0ºС (точка замерзания воды) соответствует +32 ºF, а +100 ºС (точка кипения воды) соответствует +212 ºF. По шкале Фаренгейта разница между точкой кипения и точкой замерзания воды составляет 180 градусов.
Чтобы конвертировать градусы по Фаренгейту в градусы по Цельсию необходимо от заданного числа (градусов) отнять 32 и умножить на 5/9. Для расчета берем заданное число 5:
5 – 32 = -27; - 27х5 = - 135; - 135 : 9 = - 15.
То есть, 5 ºF (по шкале Фаренгейта) будут соответствовать - 15 ºС (по шкале Цельсия).