1) Если концентрация раствора выражена в процентах то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
2) Обозначим массу исходного раствора через Х и так как масса растворенного вещества остается неизменной, несмотря на разбавление, составляем уравнение:
0,3*Х = 0,09*(200 + Х)
0,3Х = 18 + 0,09Х
0,21Х = 18
Х = 85,71
Ответ: 85,71 г раствора
Дано: C15H31СООК Знайти: W(C)-?
Розв'язування:
Mr(C15H31СООК)=16•Ar(C)+31•Ar(H)+2•Ar(О)+Ar(К)=16•12+31•1+2•16+39=294
W(C)=16•Ar(C)/Mr(C15H31СООК)=16•12/294=0,65
або, помноживши знайдене число на 100%, одержимо 65%
<span>Відповідь: W(C)=0,65 або 65%.</span>
А) Простыми называют такие вещества, которые состоят из атомов одного химического элемента.
Сложными называют такие вещества, которые состоят из атомов разных химических элементов.
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
1кг содержит 6% примесей, значит чистый карбид кальция это 940г.
940/64=14,6875моль CaC2
Значит из 14,6875 моль CaC2 можно получить соответственно 14,6875 моль C2H2.
14,6875*22,4=329л
Ответ:329л
<span>ИЗОТОПЫ - нуклиды одного хим. элемента, т. е. разновидности атомов определенного элемента, имеющие одинаковый атомный номер, но разные массовые числа. Обладают ядрами с одинаковым числом протонов и разл. числом нейтронов, имеют одинаковое строение электронных оболочек и занимают одно и то же место в периодич. системе хим. элементов. </span>
