1. 2Na + S -> Na2S Na отдает 1 электрон, проходит через процес окисления, является восстановителем; S присоиденяет 2 электрона, проходит через процес восстановления, является окислителем
<span> 2. Cu + 2FeCL3 -> CuCL2+2FeCL2 Cu отдает два электрона, окисляется, восстановитель Fe принимает один электрон, восстанавливается, окислитель </span>
<span>3. H2O -> H2 + O2 H принимает 1 электрон, восстанавливается O отдает два электрона окисляется, восстановитель </span>
<span>4. 3H2S + 8HNO3 -> 3H2SO4 + 8NO + 4H2O S отдает 8 электронов, окисляется, восстановитель N принимает три электрона восстанавливается, окислитель</span>
<span>5. 2KCLO3 + 12HCL -> 2KCL +6CL2 +6H2O Cl принимает пять электронов, восстанвливается, окислитель </span>Cl отдает один электрон окисляется, восстановитель
a5б4в3 ,а сера должна проявлять степени окисления -2,0,+4,+6
Ионное ур-ие: Cr(OH)3 + 3HCl-----> Cr (заряд 3+) + 3Сl (заряд-) + 3H (заряд+) + 3OH (заряд -)
N=5 (моль)
V=Vm*n, где Vm - объем газа при н.у. =22.4(дм3/моль)
V=22.4*5=112(дм3)
n=0.2(моль)
V=22.4*0.2=4.48(дм3)
m=10(г)
n=m/M
M(H)=2*1=2(г/моль)
n=10/2=5(моль)
V=22.4*5=112(дм3)
2) чугун
1) сера проявляет степень окисления в наиболее устойчивых соединения х
-2 (H2S)
+4 (SO2)
+6 (H2SO4)