Высшие степени окисления возрастают с увеличением электронов на внешнем энергетическом уровне. Т.к. количество электронов равно номеру группы, то в периоде слева направо высшие степени окисления увеличиваются. Для низших степеней окисления закономерностей нет.
Метан<span> реагирует с 1 молем хлора при облучении с образованием хлорметана. Хлорметан с ацетиленидом натрия даст </span>пропин
1.
а) пент-3-иламин
б) п-аминобензойная кислота
в) этилендиамин
2.
а) HN(Et)2
б) OH-CH2-CH(NH2)-CH3
в) H3C-CH(NH2)-COOH
3.
AcMe -(Br2, AcOH)-> AcCH2Br -(NaOH)-> AcCH2OH -(HCN)-> H3C-C(CN)(OH)-CH2OH -(NH3)-> H3C-C(CN)(NH2)-CH2OH -(HCl, H2O)-> серин
обладает св-вами к-ты, основания и спирта
4.
Et-C(O)H -(HCN)-> Et-CH(CN)OH -(NH3)-> Et-CH(CN)NH2 -( 3H2O, H+)-> Et-CH(NH2)COOH
а) 4КСlO3 = KCl + 3KClO4
Cl^+5 + 6e = Cl^-1
Cl^+5 - 2e = Cl^+7
б) 3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Сu^0 - 2e = Cu^+2
N^+5 + 3e = N^+2
в) 5Mg + 12HNO3 (разб.) = 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O
Mg^0 - 2e = Mg^+2
2N^+5 + 10e = N2^0