1.PbS
Pb-II
S-II
2.PbO2
Pb-IV
O-II
3.Fe-II
S-II
4.Fe-II
S-II
5.S-VI
F-I
Потому что аммиак легче воздуха и будет подниматься вверх
5L 2L xL
2CO + O2= 2CO2
44.8L 22.4L 44.8L
vCO=5/44.8=0.11mol в избытке
vO2=2/22.4=0.08mol
решаем по недостатку О2
x=2·44.8/22.4=4L
1. По приготовлению раствора - необходимо 9 грамм соли и 141 грамм воды: 150*0.06 = 9 (грамм соли согласно пропорции), 150-9 = 141 (грамм воды).
2. При условии добавления воды - 9 грамм соли и 165 грамм раствора (150+15=165) - 9/165 = 0.0(54), т.е, ~5.6% - массовая доля соли.
H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
w(ч.в.) = 100%-10% = 90%
m(ч.в.) = 0,9*200г = 180г
n(H3PO4) = m/M = 180г/98г/моль = 1,8моль
По уравнению реакции:
n(K3PO4) = n(H3PO4) = 1,8моль
m(K3PO4) = 1,8моль*212г/моль = 381,6г