M1 и w1 - масса и массовая доля 25%-ного раствора
m2 и w2 - масса и массовая доля 10%-ного раствора
m3 и w3 - масса и массовая доля х%-ного раствора
Допустим масса 25%-ного раствора = 100 г, тогда масса 10%-ного = 100 * 2,5 = 250 г
Пользуясь формулой
m3 * w3 = m2 * w2 + m1 * w1
подставим значения
350 * х = 250 * 0,1 + 100 * 0,25
350х = 50
х = 1/7 = 0,143 или 14,3%
Дано:
m (Fe2O3) = 16г
m (KOH p-p) = 99.12г
W (KOH) = 15% = 0.15
Найти:
m (KНCO3) - ?
Решение:
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
n (Fe2O3) = m/M = 16 / 160 = 0.1 моль
n (CO2) = 3n (Fe2O3) = 3 * 0.1 = 0.3 моль
m (KOH) = m (KOH p-p) * W (KOH) = 99.12 * 0.15 = 14.868г
n (KOH) = m/M = 14.868 / 56 = 0.2655 моль
n (KOH) < n (CO2) => CO2 в избытке => расчеты по n (KOH)
Поскольку углекислый газ в избытке, то получаем такую реакию:
KOH + CO2 = KHCO3
n (KHCO3) = n (KOH) = 0.2655 моль
m (KHCO3) = n * M = 0.2655 * 100 = 26.55г
Ответ: m (KHCO3) = 26.55г
CaCl2+Na2SO4=2NaCl+CaSO4(.в осадок)
CaCl2+Na2CO3=2NaCl + CaCO3(в осадок)
Просто скорее всего CaCl2 был в избытке, весь сульфат натрия прореагировал, но CaCl2 остался. Потом он будет реагировать с карбонатом натрия, и опять выпадет осадок (мел)
Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O
3MgCl2 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6NaCl
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
MgSO4 + BaCl2 = BaSO4 + MgCl2
K2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2KCl
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl
CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl
Na3PO4 + Al(NO3)3 = AlPO4 + 3NaNO3
Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O
ZnSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + Zn(NO3)2
Ca(OH)2 + CuSO4 = CaSO4 + Cu(OH)2
NaOH + HBr = NaBr + H2O
2KOH + H2SiO3 = K2SiO3 + 2H2O
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
Al2O3 + 6KOH = 2Al(OH)3 + 3K2O
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4 + 2AlCl3
FeCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl + Fe(NO3)3
1)Fe(NO3)+3KOH=Fe(OH)3+3KNO3
2)CACO3+h3PO4=H2CO3+CaPO4
3)Na2CO3+H3PO4=Na2PO4+H2CO3
4)H2SiO3+KOH=K2SiO3+2H2O